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（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________。

a．稀 H2SO4＋Cu b．濃HNO3＋Na2SO3 c．70% H2SO4＋K2SO3

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，儀器b中裝有MnO2粉末。寫(xiě)出儀器b的名稱_______，該實(shí)驗(yàn)制備Cl2的化學(xué)方程式 ___________________________。若該反應(yīng)消耗8.7g氧化劑，則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為_____________mol；

（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________；完全反應(yīng)后,停止通氣,再給D試管加熱，D試管現(xiàn)象是__________________。

（4）C裝置的作用是_______________________。

（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________________________。

【題目】如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處 ．

A.NaClB.鹽酸C.CuD.乙醇

A． 450 mL，52．7g B．500 mL，58．5g

C．1000 mL，117g D．任意規(guī)格，111．2g

A.CO2B.COC.SO2D.NH3

A. 不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗。

B. 皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用鹽酸洗。

C. 為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中。

D. 連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自上而下、從左到右的順序進(jìn)行安裝。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、CH4、N2三種氣體中，原子數(shù)目最多的是氣體是_______ ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，密度最大的氣體是__________ 。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。

（4）實(shí)驗(yàn)室需用濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:

①量筒;②燒杯;③膠頭滴管，還必須需要的玻璃儀器有________________ (寫(xiě)儀器名稱)。

（5）一定條件下，RO和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是_____，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L Cl2被消耗時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為____mol。

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：________________________________；

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中試劑是______，D中試劑是______；

（5）E裝置的作用是_________________________；

（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) ． A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．