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硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L^-1 H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．
步驟3：向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有（填儀器編號）
①鐵架臺　 ②燃燒匙�、坼F形瓶�、軓V口瓶　⑤研體�、薏ＡО簟、呔凭珶�
（2）在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學(xué)原理是；
（3）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是；
（4）在步驟3中，“一系列操作”依次為、  和過濾；
（5）本實驗制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質(zhì)Fe³⁺．檢驗Fe³⁺常用的試劑是，可以觀察到得現(xiàn)象是．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為
CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同      b．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．

（1）常溫下，0.1mol?L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃時，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（3）25℃時，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將，醋酸的電離度，醋酸的電離平衡常數(shù)，水的電離程度．
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-11 mol/L，則K_W=；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為．
（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示），NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是．

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	第三周期中的半導(dǎo)體材科
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C	地殼中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一電離能最大
E	第四周期中未成對電子數(shù)最多

（ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：，基態(tài)C原子的價電子軌道表示式是．
（2）B單質(zhì)分子中，含有個σ鍵和 個π鍵．元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為，其中B原子的雜化方式是．
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是，相關(guān)的離子方程式是．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₁
反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得
c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）．
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極通入的物質(zhì)為．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為；
②乙中Fe電極是（填陽極或陰極），總反應(yīng)式是，電解一段時間后溶液PH將（填增大、減小或不變）

如圖所示裝置中，a．b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，此時CuSO₄溶液的體積為100mL，則下列說法正確的是（　　）

（2011?甘肅二模）在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是（　　）