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A.鎂粉B.碘化鉀C.苯D.四氯化碳

【題目】A,B,C,D,E五種有機物，它們的分子分別由﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣CHO、﹣C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述： ①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質(zhì)量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
請回答下列問題：
（1）B,D的結(jié)構(gòu)簡式是：BD
（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：
（3）C和E發(fā)生酯化反應的化學方程式： ．

【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：( )
H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g)　ΔH3
2S(g)=S2(g)　ΔH4
則ΔH4的正確表達式為
A.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B.ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D.ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應。則下列分析錯誤的是（ ）
A.A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性
C.E和D形成的離子化合物ED2的電子式為
D.B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體

【題目】化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：
2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O
復分解反應：
2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3
熱分解反應：
4NaClO 3NaCl＋NaClO4 NaClO4 NaCl＋2O2↑
下列說法不正確的是（ ）
A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2
B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3
C.熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中 和 代表不同元素的原子。（ ）

關于此反應說法錯誤的是( )
A.一定屬于吸熱反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于氧化還原反應
D.一定屬于分解反應

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2 ， 可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

（1）某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為(不考慮H2O與SO2反應)。
（2）亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點所示分散系類別為(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

（3）僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32- ， 原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。
①該雜質(zhì)陰離子為(填離子符號）。
②25℃時，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1 ， 為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后c(Ba2+)=mol L-1。（混合時溶液體積的變化忽略不計）
（4）某同學采用如下方法檢驗SO32-：

①洗滌時使用的試劑最好為(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y) (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為(若不能，則此空不填)；若不能，則理由是(若能，則此空不填）。

A. 氧化物：CO B. 酸：NaHSO4 C. 堿：純堿 D. 銨鹽：NH3H2O

【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料。回答下列問題：
（1）實驗室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；
170～200 ℃時，C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反應的化學方程式為。
（2）向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ， 發(fā)生的反應為
C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。

①在相應溫度下，A點的反應速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
②若不考慮副反應的發(fā)生，為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有 (任寫一種)。
③720℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=。
（3）用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應過程如下：
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反應：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。
②已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則△H1=kJ·mol-1。

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、SO42-、NO3-

C.H+、Al3+、Cl-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-