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下列有關說法正確的是( )

A. 步驟Ⅰ中質量減少3 g的固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是Cu

C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

【題目】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛． 完成下列填空．
（1）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：

該反應平衡常數(shù)K的表達式為；溫度升高，K值（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內的平均反應速率v（N2）=；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是 ．
（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ． a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是；在通入NH3的過程中溶液的導電能力（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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（1）表中元素，原子半徑最大的是（填寫元素符號）；①的核外電子排布式；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為 ．
（2）②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：＞（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為 ．
（4）列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強 ．
（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學方程式 ．

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含Cu，但不一定含Zn

C. 不溶物一定是Zn D. 溶液中一定含有Zn2＋，但不一定含有Cu2＋

【題目】25℃時，將10mL質量分數(shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（ ）
A.純硫酸的摩爾質量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質14g
C.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D.質量分數(shù)為50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol/L

A.質量數(shù)B.質子數(shù)C.中子數(shù)D.電子數(shù)

【題目】用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名或寫出對應的結構簡式．
（1）
（2）
（3）3﹣甲基﹣2﹣戊烯 ．
（4）1，3，5三甲苯 ．

【題目】保護環(huán)境、呵護地球已成為為類共同的呼聲．①水是一種寶貴資源，保護水資源就是保護我們的生命．下列做法不利于水資源保護的（填字母編號）；
A．科學合理使用農藥 B．任意排放化工廠廢水 C．處理生活污水，達標排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）．

以下結論不正確的是

A. A是NaOH 溶液，B是鹽酸

B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

D. 從6 到9 的過程中，發(fā)生的反應的離子反應方程式是H+ +OH-=H2O