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相關(guān)習(xí)題
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【題目】元素原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（ ）

A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定

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【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（反應(yīng)條件未給出）（ ）

A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

C. 2HClO = 2HCl + O2↑ D. IBr+H2O==HIO+HBr

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【題目】根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是

A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)B.原子核外電子數(shù)

C.原子序數(shù)D.原子核內(nèi)的中子數(shù)

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【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.布洛芬的分子式為C13H18O2
B.布洛芬與苯乙酸是同系物
C.1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種

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【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極
B.電子從鐵片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片
C.鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH﹣
D.該裝置可用于研究外加電流陰極保護(hù)法

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【題目】在下列物質(zhì)中選擇填空：①苯 ②乙醇 ③乙酸 ④乙酸乙酯．（填序號）
（1）在加熱有銅作催化劑的條件下，被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（填序號）；該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）在濃硫酸和加熱條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是（填序號）；
（3）既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是（填序號）；
（4）在無機(jī)酸或堿作用下，能發(fā)生水解反應(yīng)的是；（填序號）寫出其在堿性條件下水解的化學(xué)方程式 ．

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【題目】某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)． 實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，可視為強(qiáng)酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補(bǔ)充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
（2）該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如表．

H2SO4溶液

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時(shí)間（分：秒）

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.1mol/L

2：03

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2：16

一般來說，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率．
但分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 ．
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達(dá)的信息 ．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是 ．

a

KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）．（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)）

b

草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物．

c

草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解．


（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如表．

H2SO4溶液

Na2SO4固體

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時(shí)間（分：秒）

1mL 0.1mol/L

1.9×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

16：20

1mL 0.5mol/L

1.5×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

8：25

1mL 1.0mol/L

1.0×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

6：15

1mL 2.0mol/L

0

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2：16

該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是 ．
（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因．為驗(yàn)證該推測還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，請對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行理論設(shè)計(jì)．

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氧氣的容器，質(zhì)量為66.4 g，若改充氮?dú)�，其質(zhì)量為66 g，則容器的容積為（ ）

A.4.48 LB.11.2 LC.2.24 LD.5.6 L

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【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為 ．
（3）下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 ． ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

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【題目】純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為、 ． 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：

已知：幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度（20°C，100gH2O時(shí)）

36.0

21.7

9.6

37.2


（2）①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ②從平衡移動(dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因 ．
③操作①的名稱是 ．
（3）寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）請結(jié)合化學(xué)用語說明裝置III中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH3的作用．
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
（6）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測定其純度，下列方案中不可行的是 ． a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測生成CaCO3的質(zhì)量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4 ， 干燥后測生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測生成沉淀的質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊答案