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回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應為反應（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)（填序號）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

①實驗B中平衡時H2O （g）的物質的量是 ．
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實驗C中達到平衡所需時間 t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

A.H2SB.NaHSC.NH4HSD.(NH4)2S

試填空：
（1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L，在0～2min時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為mol/（Lmin）．
（3）100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是mol/L．

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，稱為溶度積常數(shù)．

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；氧化劑：___________，還原劑：___________；

（2）2KNO3＋S＋3C　 K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化劑：___________，還原劑：___________；

（3）4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2；氧化劑：___________，還原劑：___________。

A.膽礬是混合物B.加熱膽礬失去結晶水的過程是風化

C.氯化鈣容易吸水而發(fā)生潮解，所以可做干燥劑D.從飽和溶液中析出的晶體含有結晶水

【題目】對Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三種物質，下列說法正確的是（ ）
A.Mg（OH）2的溶解度最小
B.Ca（OH）2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大

A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小

C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的導電性增強

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

【題目】將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（ ）
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2（SO）4