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下列說(shuō)法不合理的是
A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
B.中心區(qū)：Fe–2e-=Fe2+
C.邊緣處：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.交界處：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有﹣銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.X的化學(xué)式為Ag2S
B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e﹣

請(qǐng)回答下列問題：

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是__________________。

（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基（CH3 ），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___________________；

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是_______________。

（4）反應(yīng)B → C的化學(xué)方程式為______________________。反應(yīng)B＋D→E的化學(xué)方程式為______________________。

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）試劑b為______________。

（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是______________；E裝置的作用為______________。

（4）F裝置的作用為______________。

（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_____________________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化____________________________。

A. 氫氧化鐵膠體中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－

B. pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

C. 使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－

D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
④電極c的質(zhì)量變化是g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ ．

A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸

C. 用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

①具有臭雞蛋氣味的氣體 ②是淡黃色的固體

③是無(wú)色有刺激性氣味的氣體 ④是造成酸雨的主要物質(zhì)

A.②B.③C.①④D.③④

（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。

（2）9種元素中原子半徑最大的是______（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)）；

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。

（4）⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______；③的簡(jiǎn)單氫化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_______。

【題目】探究并回答問題
（1）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度．

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強(qiáng)從500kPa增加到1 000kPa時(shí)，平衡轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．