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【題目】下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（ ）
A.用NaOH溶液鑒別（NH4）2SO4和NH4Cl
B.用AgNO3溶液鑒別NaBr溶液和KI溶液
C.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3
D.用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）． 若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)（填序號(hào)）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． （a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)A中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
②通過計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

【題目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對(duì)電子最多；B基態(tài)原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態(tài)原子M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子； G在周期表中位于第8列，H的原子序數(shù)比G大3．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的M層有種能量不同的電子；EO2分子的立體構(gòu)型為 ， 其VSEPR模型名稱為 ．
（2）A元素的名稱為 ， 其基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為 ．
（3）區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行；G與BD能形成揮發(fā)性液體G（BD）5 ， 則其屬于晶體．G常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，其中G原子在二維平面里放置時(shí)的配位數(shù)為 ． 某種含G化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g/cm3 ， 則NA可以表示為（用含ρ、a、b的式子表示，不必化簡）

A.氫氧化鈉固體溶于水B.碘的升華

C.濃硫酸加水稀釋D.水蒸氣冷凝液化

A.分子數(shù)相同B.原子數(shù)相同

C.質(zhì)量相同D.摩爾質(zhì)量相同

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢銅屑可制備CuSO4，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為________________。

(3)氧化亞銅(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固體，廣泛用作有機(jī)合成催化劑、化學(xué)分析試劑等。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)制備氯化亞銅的部分流程如下：

①步驟Ⅰ中，當(dāng)0.2molNH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②步驟Ⅱ中充分反應(yīng)后，分離出產(chǎn)品的方法是_________________。

③步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用_________________(填字母)

a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3

該物質(zhì)需過量的原因之一是加快反應(yīng)速率，另一原因是__________________。

【題目】有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的．已知： （a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．
（b）W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1．
（d）Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號(hào)：ABCDE
（2）W的電子式： ．
（3）X的結(jié)構(gòu)式： ．
（4）Y的電子式： ．
（5）Z的化學(xué)式： ．
（6）寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．

【題目】有關(guān)新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是（ ）
A.不能透過濾紙
B.其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm
C.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.不能與硫酸反應(yīng)

A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24