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A. 150 mL3 mol·L－1 的KCl B. 150 mL1 mol·L－1 的NaCl

C. 75 mL2 mol·L－1 的NH4Cl D. 75 mL2 mol·L－1 的CaCl2

①過濾　 ②加過量的NaOH溶液 �、奂舆m量的鹽酸�、芗舆^量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

A.F-、C1-、Na+B.Na+、Mg 2+、A13+

C.S2-、C1-、Na+D.O2-、S2-、C1-

A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3↑

C. 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

【題目】科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說法正確的是（ ）
A.化合物A的分子式為C15H22O3
B.與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色
C.1 mol A最多可以與2 mol Cu（OH）2反應(yīng)
D.1 mol A最多與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

【題目】I.2015年國產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國家之一，標(biāo)志著我國航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機(jī)的外殼通常采用鎂﹣鋁合金材料，鋁的價(jià)電子排布圖為 ， 第一電離能：鎂（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料﹣﹣玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如1圖所示：
其中碳原子的雜化方式為 ， 個(gè)數(shù)比為 ．
（3）II．大型飛機(jī)的發(fā)動機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料． 鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ，
（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有個(gè)，1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有個(gè)，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 ． A．Fe CuB．Ti AuC．Mg ZnD．Cu Ag
（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3 ， 碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3 ， 則阿伏伽德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為 ．

【題目】含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是；所得濾渣的主要成分是（寫化學(xué)式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3 ， 將Fe2+氧化成Fe3+ ， 其離子方程式；
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是 ． （可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）23Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是 ．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是 ．

（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式 ．

A. 1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B. 7.8g Na2O2 晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NA

C. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，分子數(shù)約為NA

（1）寫出B在元素周期表中的位置_______，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）E的最簡單氫化物的電子式_____________。F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式_______________。

（3）證明C比D活潑的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______________。

（4）單質(zhì)D在 B的最高氧化物中燃燒的化學(xué)方程式_______________。

A. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗

D. 在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出