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（1）上述生成物中互為同系物的是______(填物質名稱，下同)，試管A中的殘余物主要為____，試管B中收集的產物為________。

（2）錐形瓶C中觀察到的現象是___________，經溴水吸收后逸出氣體的主要成分為_______(填化學式)。

（3）相同條件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分別在足量氧氣中燃燒，若三者物質的量相同，則消耗氧氣的體積由大到小的順序為_________(用化學式表示，下同)；若三者的質量相同，則消耗氧氣的體積由大到小的順序為__________。

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（ ）
A.斷開K2 ， 閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.斷開K2 ， 閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.斷開K1 ， 閉合K2時，石墨電極作正極

（1）元素T的原子序數為______，元素U的簡單離子結構示意圖為_________。

（2）V元素形成的單質中______ (填“存在”或“不存在”)化學鍵。

（3）M、N兩元素分別與氫形成的氣態(tài)氫化物是甲和乙，其中甲的電子式為______，甲和乙的穩(wěn)定性強弱順序為______ (用化學式表示，下同)，其水溶液的酸性強弱順序為______。

（4）寫出元素U的單質置換出元素T的單質的離子方程式: ____________。

【題目】根據問題填空:
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數目為 ． PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為 ．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4 ， 該配合物中中心離子的配位數為 ， 中心離子的核外電子排布式為 ．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3（填“高”或“低”），其原因是 ．
（2）PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構型為 ， 陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β﹣射線吸收法，β﹣射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則 =（填數字）．

【題目】硼酸（H3BO3）是一種一元弱酸，微溶于水，回答下列問題．
（1）H3BO3本身不能電離，只能通過結合來自水中的OH﹣而釋放出H+ ， 試寫出H3BO3溶液的電離方程式 ， 該物質的電離方式和中學另一種常見物質的電離相似，該物質是（寫化學式）；
（2）硼砂（Na2B4O710H2O）是硼酸的一種重要鈉鹽，工業(yè)上可利用碳堿法制取，以下是某化工集團利用合成氨脫碳尾氣生產硼砂及其它化工產品的流程圖．

回答下列問題：
①合成氨常用CH4與水蒸氣反應，制取H2的同時獲得脫碳尾氣（上述流程圖中的某物質），所發(fā)生的化學方程式為 ．
②輕質碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3 ． yMg（OH）2 ． zH2O，某小組為測定其成份，準確稱取2.33g樣品，充分加熱后稱得剩余物質質量為1.00g，所得氣體經濃硫酸吸收，濃硫酸增重0.45g，則該輕質碳酸鎂的化學式為： ．
③結合②中的結論，推測該工廠生產硼砂溶液的化學方程式為： ．
④a處的操作為： ．
⑤該工藝可實現多種產品的聯產，其中屬于聯產產品的是 ．
a．輕質碳酸鎂 b．輕質氧化鎂 c．液態(tài)二氧化碳 d．純堿．

A.硫酸鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.氯化鈉溶液D.碳酸氫鈉溶液

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數的表達式K= ． 關于該反應的下列說法正確的是（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
已知：
結合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是 ．
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖2所示
則a點的正反應速率v正（CO2）b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是 ．
（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c（Na+）＞ ．

【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中用途非常廣泛．
（1）．實驗室欲制備0.3mol Cu（NO3）2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下： 甲：Cu Cu（NO3）2 乙：Cu CuO Cu（NO3）2
①從綠色化學的角度分析，同學的方案更合理
②乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇裝置（填字母序號）．

（2）．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下： ①提出假設：
假設1．黑色粉末是CuO；
假設2．黑色粉末是Fe3O4；
假設3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
②設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
a若假設1成立，則實驗現象是溶液顯藍色．
b若假設2或3成立，則實驗現象是 ．
為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產生的現象，則假設3成立．
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生現象；若假設3成立，則產生現象．
（3）．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀．固體混合物的質量是 ．

【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3﹣
B.當溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）減小

【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ）
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.范德華力、范德華力、共價鍵
C.范德華力、共價鍵、共價鍵
D.共價鍵、共價鍵、共價鍵