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如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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．則下列說法中正確的是（　�。�

（2013?哈爾濱模擬）已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO₄+Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺+CO₃^2─+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
                 次要：Cu²⁺+CO₃^2─=CuCO₃↓
（2）CuSO₄+Na₂S   主要：Cu²⁺+S^2─=CuS↓
                 次要：Cu²⁺+S^2─+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列能級(jí)符號(hào)正確的是（　　）

尼泊金酯是對(duì)羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國(guó)家允許使用的食品防腐劑．尼泊金異丙酯
（1）下列對(duì)尼泊金異丙酯的判斷正確的是．
A．1mol 尼泊金異丙酯與足量的濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗2mol Br2
B．可以發(fā)生消去反應(yīng)
C．分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
（2）尼泊金異丙酯在酸性條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量：X＜Y）．寫出尼泊金異丙酯在酸性條件下水解的化學(xué)方程式：；
（3）寫出符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．
①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol甲消耗3mol NaOH
②甲能與FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
（4）由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料

①X轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型是
②寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式；
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（1）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A_～ E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是（填字母），其中化合價(jià)為+3價(jià)的是（填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是．
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一種或任意組合提供．
①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為．
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是．
③與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為和（填化學(xué)式）
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為．

已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物．已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、6mol?L^-1 NaOH、0.5mol?L^-1 BaCl₂、0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1溴水．

檢驗(yàn)試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入 0.5mol．L-1BaCl2 0.5mol．L-1BaCl2 ．	產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） ．	若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2 若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2

（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是．

采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃銅礦（主要成分CuFeS₂）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，符合綠色化學(xué)思想，生產(chǎn)流程示意如下：已知：

步驟①：5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄=5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S+10H₂O
（1）請(qǐng)寫出MnO₂一種用途：．
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答相關(guān)問題．

	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Fe（OH）2
開始沉淀pH	4.2	1.5	7.3	6.4
完全沉淀pH	6.7	3.2	9.8	9.0

（2）E：，F(xiàn)：，D中主要溶質(zhì)（填化學(xué)式）．
（3）若c（MnSO₄）=3×10^-6 mol?L^-1，c（CO₃^2-）=3.3×10^-5 mol?L^-1，則MnSO₄溶液與碳酸鹽溶液按體積比2：1混合，恰好達(dá)到溶解平衡，MnCO₃的K_sp=．
（4）請(qǐng)寫出步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：．
（5）步驟⑤，在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計(jì)算：530℃至1000℃時(shí)，可得一種固體純凈物．其化學(xué)式為：．

（6）稱取0.435g軟錳礦于燒杯中，再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液和過量的硫酸，充分?jǐn)嚢枞芙�，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了4.00mL KMnO₄的溶液．反應(yīng)式如下：MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
①寫出酸性KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄溶液的離子反應(yīng)方程式：．
②計(jì)算軟錳礦中MnO₂的百分含量．

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
�。阂阎�：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)	甲	乙	丙
濃度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，則a電極的反應(yīng)式為：．

如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖．放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極：Li_1-xMnO₂+xLi⁺+x e^-=LiMnO₂（LiMnO₂表示含鋰原子的二氧化錳）
下列有關(guān)說法正確的是（　　）