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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為HO﹣CH2CH=CHCH2﹣COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.水解
B.酯化
C.加成
D.氧化

【題目】回答下列問題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式 ． Cu2+價電子排布圖 ．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序為 ．
（3）CO32﹣中心原子雜化軌道的類型為雜化；SO42﹣的空間構(gòu)型為
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為NA ．
（5）O的氫化物的沸點高于S的氫化物，其原因是 ．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ①② ．

A. 用排水集氣法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴單質(zhì)

C. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KOH D. 利用Fe與稀鹽酸制取FeCl3

【題目】如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學(xué)式）分別是　 ， 　 ， 　 ， 　 ， 同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因a ． 曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因b

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

(6)有同學(xué)認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

【題目】已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列的是（ ）
A.①③②④⑤
B.⑤④③②①
C.①②③④⑤
D.⑤①②④③

(1)實驗前小明預(yù)測Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認為他預(yù)測的依據(jù)是_______________。

(2)小明欲用實驗證明他的預(yù)測。實驗室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。

①若小明計劃在0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)?/span>________色。

②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為___________________（填化學(xué)式）。

④實際上Fe2＋的還原性較強，實驗室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是_________________________________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________。

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
（1）寫出元素的符號：A、B、C；
（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程： ．
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有 ．

【題目】圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子外圍電子排布式 ．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為 ， 該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示． 若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為 ， 一個晶胞中i原子的數(shù)目為 ．
②該晶體的密度為（用字母表示）．

A.溴B.硫化氫C.品紅D.氫氧化鈣