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【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O

【題目】已知有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E．
（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 ， E（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）請寫出C的名稱是 ， D分子中的官能團(tuán)名稱是 ．
（3）請寫出反應(yīng)②以及B與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型： ② ， 反應(yīng)類型；B+D ， 反應(yīng)類型 ．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式 ， 并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 ．

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）
A.Cu為負(fù)極，Zn為正極
B.電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C.負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

[提出問題]為什么會(huì)生成淡黃色固體？
[查閱資料]該同學(xué)查閱資料，記錄了右
表中幾種物質(zhì)的顏色：
（1）其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是 ；
（2）[提出猜想]分析資料，A同學(xué)認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反應(yīng)生成的；
（3）[實(shí)驗(yàn)探究]該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想，他的方案可能是　將點(diǎn)燃的鎂條伸人充滿氮?dú)獾募瘹馄恐�，觀察是否生成淡黃色的固體　；
（4）[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 ��；
（5）[反思與評價(jià)]通過上述實(shí)驗(yàn)，你對燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)？ ．

A. 0.1 mol·L－1B. 0.2mol·L－1C. 0.3mol·L－1D. 0.4mol·L－1

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．
（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是（填字母）．
a．溶質(zhì)質(zhì)量 b．溶劑質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱是 ．
②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式 ．
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴： 步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．
①步驟一和步驟二的目的是 ．
②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【題目】下列變化過程中，是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.濃硫酸稀釋
B.硝酸銨溶解
C.二氧化碳通過灼熱的碳層
D.鹽酸與燒堿中和

【題目】由CO2、H2O（g）組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應(yīng)后，維持120℃、1.01×105Pa．收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加y g．
（1）若a=1，則y=（用含x代數(shù)式表示）；
（2）若a=2，x=0.5時(shí)，反應(yīng)后所得氣體的成份是；
（3）若a=2，y=28時(shí)，則x的取值范圍；
（4）若a=1.25，試作出y與x的關(guān)系曲線，并在y軸標(biāo)明曲線起點(diǎn)和終點(diǎn)的數(shù)值．

【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞．我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（ ）
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲(chǔ)存方便 ④制備工藝廉價(jià)易行．
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨），需要取濃氨水（每升含有210g氨）_________mL來配制（數(shù)值取整數(shù)），用規(guī)格為_________mL量筒量取。氨水浸出后過濾所用到的玻璃儀器的名稱是______________________________。

（2）氨水浸出后得固體混合體系，過濾，濾液中除含K＋、SO42－外，還含有大量的NH4＋。檢驗(yàn)NH4＋的方法是____________________________________________。

（3）沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_______________________。

（4）寫出通入過量CO2生成氫氧化鋁的離子方程式________________________________________。

（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②________、洗滌、_________。其中洗滌沉淀的方法為_______________。

③冷卻、稱重。

（6）若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：____________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。