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106g Na₂CO₃和84g NaHCO₃分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中（　�。�

可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�

在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，銅元素由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+1價(jià)，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應(yīng)中表現(xiàn)出（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式相同的一組是（　　）

能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的反應(yīng)是（　�。�

下列儀器：①量筒  ②表面皿  ③燒杯  ④試管  ⑤容量瓶  ⑥蒸發(fā)皿  ⑦坩堝  ⑧燒瓶，能直接用酒精燈加熱的是（　�。�

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變      
c． 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填序號(hào)）．
a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為．以CH₃OH表示該過程的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=mol/（L?min）．
（3）圖1表示在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QKJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．圖2是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式．

常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丁	pH=2  HZ	pH=12  NaOH	pH=b

（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->．
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中由水電離出的c （OH^-）=mol/L．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)中b7（填“＜”，“=”或“＞”）．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX₂的電子式．
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序＞＞．
（3）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX₂，該反應(yīng)的離子方程式為；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒．
（4）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y₂ZX₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）g的離子結(jié)構(gòu)示意圖，k的元素名稱是．a(chǎn)與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是．
（2）上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是，最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子，該物質(zhì)的電離方程式為；已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強(qiáng)于d的原因是：．