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（2012?福建）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

①步驟（i）中Cu₂（OH） ₂CO₃ 發(fā)生反應的化學方程式為．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是（填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1mol MnO₂轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應的離子方程式為．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺
過濾后母液的pH=2.0，c （Fe³⁺）=a mol?L^-1，c （ NH₄⁺）=b mol?L^-1，c （ SO₄^2-）=d mol?L^-1，該反應的平衡常數(shù)K=（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．

（2012?福建）（1）電鍍時，鍍件與電源的極連接．
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如圖所示．該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：．

（2012?福建）（1）元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為．
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：

①非金屬性XY（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

（2012?福建）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH₄Cl反應生成NH₃的是（　　）

（2012?福建）下列說法正確的是（　�。�

（2012?福建）下列做法不正確的是（　　）

（2011?南京三模）硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：

I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：A．50mL水；B．17.5gNaNO₃；C．15mL濃硫酸）
Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫．
Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應溫度維持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層．然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸．
V．鄰硝基苯酚的提純．固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚．

	密度 （g?mL-1）	熔點 （℃）	沸點 （℃）	溶解性	其他
鄰硝基苯酚	1.495	44.45	214	微溶于冷水，易溶于熱水	能與水蒸氣一同揮發(fā)
對硝基苯酚	11.481	113.4	279	稍溶于水	不與水蒸氣一同揮發(fā)

（1）步驟I中加入試劑的先后順序為（填序號）
（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應．苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是．
（3）步驟Ⅲ中，將反應溫度維持在20℃左右的原因是．
（4）步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用（填實驗儀器）將黑色油狀物分出．
（5）根據(jù)題給信息，不使用溫度計，設計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案；．

（2011?南京三模）核能源已日益成為當今世界的主要能源．
（1）核能原料UO₂可通過三碳酸鈾酰銨（NH₄）₄[UO₂ （CO₃）₃]直接煅燒還原制得．UO₂晶體屬CaF₂型面心立方結(jié)構(gòu)（CaF₂的晶胞示意圖如圖），則UO₂晶體U⁴⁺的配位數(shù)為；三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有；
A．離子鍵   B．σ鍵   C．π鍵    D．氫鍵  　E．配位鍵
根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO₃^2-的空間構(gòu)型為；寫出一種與CO₃^2-互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學式．
（2）為了獲得高濃度的²³⁵U，科學家們采用“氣體擴散法”：到目前為止，UF₆是唯一合適的化合物．UF₆在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體．UF₆屬于晶體．’
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素．寫出¹³¹I基態(tài)原子的價電子排布式．

（2011?南京三模）氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH₂）₂]和發(fā)煙硫酸（溶有SO₃的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是
（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）?H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0
②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄?2H₂NSO₃H+CO₂↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是．
（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L^-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol?L^-1NaNO₂溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的還原產(chǎn)物也為N₂．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有雜質(zhì)．

（2011?南京三模）組蛋白去乙�；�酶（HDAC）抑制劑能激活抑癌基因，從而抑制腫瘤細胞生長，誘導腫瘤細胞凋亡．下面是一種HDAC抑制劑（F）的合成路線：

已知①同一個碳原子上連接2個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會失去一個水分子
②羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R-CH=CH-OH→R-CH₂-CHO

（1）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式．
（2）寫出E中2種含氧官能團的名稱．
（3）B到C的轉(zhuǎn)化過程中，還生成一種小分子，其分子式為．
（4）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上有3個互為間位的取代基，且有一個為甲基；
b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
c．不能發(fā)生銀鏡反應，但水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應．
（6）寫出以對甲基苯酚  ，）和乙炔為主要原料制備化合物A的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：．