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（2011?南京三模）下列有關物質應用的說法不正確的是（　�。�

（2011?南京三模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2011?南京三模）下列有關化學用語正確的是（　　）

（2011?南京三模）2011年世界地球日的主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產、共建綠色家園”．下列做法中不正確的是（　�。�

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者（填“多”或“少”）．
（3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）．
A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將．
A．增大    B．減小     C．不變     D．無法確定
（5）常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入試劑．
A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
（6）常溫下，將0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測液：將0.85g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器有．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用滴定管．
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是．
③有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積 （mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.50	25.00

（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為mol/L，燒堿樣品的純度為．
（4）對幾種假定情況的討論（填無影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果．
②若未用標準液潤洗酸式滴定管，則會使測定結果．
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果．
④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果．

（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）₂（s）?2（t-BuNO）（aq）．
（1）當（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol?L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．計算20℃時上述反應的平衡常數K=．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）該反應的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．據此回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是
（2）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄（填“＞”“＜”或“=”）△H₃．

下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（　�。�
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅
②0.1mol/L的氨水的pH約為10
③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱
④銨鹽受熱易分解．

常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c（OH^-）是（　�。�