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（2009?宿遷模擬）某工廠排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三種金屬離子．以下是化學研究性學習小組的同學對該廠污水處理的設想．
[資料獲悉]部分陽離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時溶液的pH及硫化物的K_SP如下表所示．

沉淀物	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Hg（OH）2
沉淀完全的pH	9.7	8.0	5.3
沉淀物	FeS	ZnS	HgS
沉淀完全的pH	≥4.92	≥2.72	≥2.5
KSP	3.7×10-19	1.2×10-23	4×10-53

[探究思路]設想（一）：重點是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn²⁺、Hg²⁺．
設想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO₄?7H₂O）和汞．
[藥  品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
[實驗探究]（1）為了實現(xiàn)設想（一），甲、乙、丙三位同學分別對廢水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH至10；
乙：加入硫化鈉溶液，調節(jié)溶液pH至5；
丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
你認為合理的是（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是．
（2）研究性學習小組根據設想（二）設計了如圖所示的實驗方案．

請回答：
①步驟Ⅲ中抽濾的目的是，抽濾的主要儀器是．
該步驟涉及反應的離子方程式有Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O和．
②欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有、，所涉及的主要操作依次為、過濾、．

（2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如右下圖所示．原子序數為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質為代表的第一代半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為．
（3）B元素的單質分子中有個π鍵，與其互為等電子體的物質的化學式可能為（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取雜化，其晶胞中微粒間的作用力為．
（5）EH₃分子的空間構型為，其沸點與BH₃相比（填“高”或“低”），原因是．
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，得到深藍色的透明溶液．請寫出該反應的離子方程式．

（2009?宿遷模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1：

在800℃、鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應的主要產物是NO 和H₂O．在實際生產中氨的氧化率與混合氣中氧氨比（氧氣與氨氣物質的量比，以γ{n（O₂）/n（NH₃）}表示）的關系如圖2所示．
請回答下列各題：
（1）若氨氧化率達到100%，理論上γ{n（O₂）/n （NH₃）}為1.25，而實際生產要將γ值維持在1.7～2.2之間，其原因是．
（2）若使氨的氧化率達到95%，應控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分數約為
（設氧氣占空氣的體積分數為20%）．將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應后導入到吸收塔的氣體的主要成分是．
（3）現(xiàn)以a mol NH₃和足量空氣為原料（不考慮N₂的反應）最大程度制取NH₄NO₃，經過一系列轉化反應后，向反應后的混合物中加入b g水，得到密度為ρ g?mL^-1的溶液，計算該溶液中NH₄NO₃物質的量濃度可能的最大值．

（2009?宿遷模擬）環(huán)境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 

1

50

，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 

1

50

，則吸入肺部CO的濃度不能超過 mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①實驗發(fā)現(xiàn)該反應在100℃～400℃的溫度范圍內，溫度每升高10℃，反應速率約為原來的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃，反應速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃，反應速率又約為原來的3倍．若其他反應條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是；
②為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質的量濃度變化如圖所示，則反應進行到15min時，NO的平均反應速率為；
③請在圖中畫出20min～30min內NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是；（填字母）
a．加入催化劑
b．降低溫度
c．縮小容器體積
d．增加CO₂的物質的量
④當25min達到平衡后，若保持體系溫度為t₁℃，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

（2009?宿遷模擬）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈，其關系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式．
（2）TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂TiO₃，試寫出該反應的化學方程式：．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②

1

2

Ti（s）+Cl₂（g）=

1

2

TiCl₄（l）△H=-385kJ?mol^-1
則Mg 與TiCl₄反應的熱化學方程式為，該反應在氬氣氛中進行的理由是．
（4）在上述產業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補充H₂t （不考慮生產過程中物質的任何損失）．

（2009?宿遷模擬）如圖是一些常見物質間的轉化關系圖．圖中所有物質含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出．已知：C、D是單質；X是室內裝璜材料中產生的主要有害氣體之一；G是由四種元素組成的易溶于水的強電解質，水溶液呈堿性；E是一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．反應②中還有三種產物未標出．

請回答下列問題：
（1）寫出G的化學式：、X的結構簡式：、E的電子式：．
（2）在實驗室，B通常保存在試劑瓶中，原因是（用化學方程式表示）．
（3）反應①的離子方程式為．

（2009?宿遷模擬）某�；瘜W研究性學習小組在學習了乙醇、乙醛的性質后，進行了以下實驗探究．

試回答以下問題：
（1）按上圖（夾持裝置儀器已省略）進行乙醇在銅催化條件下與氧氣反應制乙醛的實驗，安裝好儀器裝置，在加入藥品前，首先應進行的操作是．C中熱水的作用是．
（2）實驗開始時，先關閉止水夾a，打開分液漏斗活塞，在銅絲部位加熱片刻，然后打開止水夾a，在 D處觀察到的實驗現(xiàn)象為，D處反應的化學方程式為．
（3）取反應后F中的少量溶液滴入新制的氫氧化銅堿性懸濁液中并加熱至沸騰，觀察到有紅色沉淀產生．有同學認為紅色沉淀的成分可能是Cu₂O或Cu或Cu₂O與Cu的混合物．
通過查閱資料獲知：①在酸性條件下，Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②Cu、CuO在空氣中高溫灼燒均生成Cu₂O．
為了驗證紅色沉淀的成分他們設計了如下實驗：
方案1 取少量該紅色沉淀，往其中加入足量的稀硝酸，觀察反應現(xiàn)象．
方案2 取少量該紅色沉淀，往其中加入足量的稀硫酸，觀察反應現(xiàn)象．
方案3 稱取經充分干燥的該紅色沉淀a g，在空氣中高溫灼燒，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直至恒重，稱得固體的質量為b g，比較a、b的大小關系．
上述三個方案中能夠確定該紅色沉淀成分的是，
其他方案不能確定的原因是．

（2009?宿遷模擬）銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．電池放電時的反應原理是：
Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂
現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段時間后測得蓄電池消耗了0.72g H₂O（電解池的電極均為惰性電極）．列敘述不正確的是（　�。�

（2009?宿遷模擬）如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述不正確的是（　�。�

（2009?宿遷模擬）下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�