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A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===Z(g)

B. 反應(yīng)開始到10s時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

D. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2
C.磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用氨水吸收足量的SO2氣體：OH﹣+SO2=HSO

【題目】如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式 ， 電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span> ．
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ， Cl﹣移向電極（填Fe或C）．
③將濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2 ． 若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO的質(zhì)量為 ．

【題目】下列方法中不能證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

B. 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

D. 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化

A. N4與N2互為同素異形體

B. 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724kJ能量

C. N4變成N2是化學(xué)變化

D. N4分子中有6個(gè)共價(jià)鍵

下列說法正確的是

A. 狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)生成CO2的過程

B. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

C. 狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程

D. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O

（1）寫出對(duì)應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

【題目】如圖表示由元素周期表中1～20號(hào)且不同主族元素組成的單質(zhì)及化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）．其中A為黃綠色氣體單質(zhì)；在實(shí)驗(yàn)室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F；F與G的組成元素相同．G與I分子所含電子數(shù)相同．請(qǐng)回答：
（1）寫出B、I的化學(xué)式B ， I ．
（2）反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；寫出F的一種具體用途 ．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ．

【題目】有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；
②向樣品中加入10mL 6molL﹣1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/span>
⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是 ．
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的代替（填序號(hào)）．
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1l時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式 ．