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A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

A. H+B. Fe2+C. Cu2+D. Al

【題目】如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
D.某鹽溶液可能是CuSO4溶液

試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________。

（3）觀察到②中的品紅溶液________，證明SO2有________。

（4）觀察到③中的H2S溶液________，證明SO2有_____________。

（5）觀察到④中的碘水________，證明SO2有________。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，此反應(yīng)說(shuō)明SO2是________氧化物

A. 堿性氧化物均為金屬氧化物

B. 河海交匯處可沉積成沙洲是膠體的聚沉

C. Fe(OH)3膠體無(wú)色透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 我國(guó)試采可燃冰獲得成功，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷屬于有機(jī)物

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA
B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
D.足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來(lái)的 ，下列敘述正確的是（ ）
A.從開(kāi)始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小
C.達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

A. 能透過(guò)濾紙B. 能透過(guò)半透膜

C. 分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間D. 呈紅褐色

（1）過(guò)程①采用灼燒的方法，灼燒時(shí)用到的儀器是________(填字母)。

a．坩堝 　　 b．漏斗 　 c．量筒　　　 d．蒸發(fā)皿

（2）銅粉經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少量銅　的方法（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論）是______________________________________________________________。

（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________________________。

（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的一處優(yōu)點(diǎn)是________。

【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）
A.①中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作負(fù)極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg
C.③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e+2H2O═4OH