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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al+3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出2 mol Ag時，消耗銅電極32 g

【題目】下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（ ）
A.由水電離出的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO
B.強酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
C.0.1 mol?L﹣1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO
D.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO

請回答下列有關(guān)問題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為________。

(3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

【題目】有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是（ ）
A.這是一個原電池裝置
B.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.該裝置中Fe為負極，電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2
D.這是電解NaOH溶液的裝置

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后達到平衡狀態(tài)，測得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）
A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等
B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變再向容器中充入少量H2 ， I2的轉(zhuǎn)化率提高
D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

A. 手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱

B. 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

C. 用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼

D. 用膠頭滴管滴加液體時應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問題：太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)化為________能，二氧化鈦作________生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)化為________能．分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為________（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．

（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為________（填元素符號）．

（3）T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________．

（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是________（填序號）．

a．單質(zhì)的熔點R比T低 b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時，失電子數(shù)R比T少

c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈 d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強

（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為________；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。