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①鈉應(yīng)該密封在煤油中保存

②過氧化鈉可以露置在空氣中保存

③氯水應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存

④硫酸亞鐵溶液不能露置在空氣中保存

A.①③B.①②③④

C.①③④D.①④

A.該細(xì)菌的組成元素砷（As)可能在無機(jī)自然界中找不到

B.As在該細(xì)菌體內(nèi)的含量高于氧元素

C.該細(xì)菌通過分裂產(chǎn)生子代

D.該細(xì)菌的擬核區(qū)含有一個裸露的鏈狀DNA分子

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.溫度：T1＞T2＞T3
B.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
C.正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）
D.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）

【題目】著名的“侯氏制堿法”的第一步反應(yīng)是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3 ， 該反應(yīng)可表示為：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度：

今在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3 ， 再向溶液中通入過量的CO2 ， 求：
（1）可析出NaHCO3多少克？
（2）NH4Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降溫至10℃時，若要析出更多的NH4Cl晶體應(yīng)采取什么措施？

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)①～⑩元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________；三者相互反應(yīng)的離子方程為__________，__________，__________。

(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則m克此種原子形成的簡單離子中含有的電子數(shù)為______________mol。

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：___________________________________。

(1)寫出各元素符號：X____________、Y____________、Z____________。

(2)X與Y形成的離子化合物的電子式為 ______________ 。

(3)Y 元素在周期表中的位置為__________，其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為__________。

（已知：酸性強(qiáng)弱為H2SO3＞H2CO3＞HClO）

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（2）甲同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，其中用到了C、D裝置。

①C裝置的作用是___________________________。

②通過___________________________________________________（填實驗現(xiàn)象）即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) → C → F 。____________

（4）丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________。

I．推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO3－氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：_____________________________________________。

II．如果丙同學(xué)認(rèn)為是因為“原因二”產(chǎn)生了白色沉淀。

①請你寫出SO2被Fe3+氧化的離子方程式：_________________________________

②假如Fe3+恰好完全反應(yīng)，請你設(shè)計實驗證明其還原產(chǎn)物，并簡要敘述實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

___________________________________

A.反應(yīng)在t1 min末的速率為v（H2）= ?mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60　mol，n（H20）=1.20　mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6

【題目】圖A～K都是中學(xué)化學(xué)實驗中使用的或能夠制備的物質(zhì)，已知A～K物質(zhì)中部分是某二價金屬元素X的化合物，有一些是含常見非金屬元素Y的物質(zhì)，且C、E、G、K是氣體，物質(zhì)間有如下反應(yīng)關(guān)系：

請?zhí)顚懀?/span>
（1）元素X的符號 ， 元素Y的名稱 ．
（2）寫出反應(yīng)D→G+F的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出反應(yīng)C→K+J的化學(xué)方程式 ．
（4）除I外，還有（填字母）能與J溶液反應(yīng)生成A．