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【題目】《本草綱目》中的石堿條目下寫道:采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面。這里的石堿是指(

A.KOHB.KAl(SO4)2

C.KHCO3D.K2CO3

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【題目】下圖是元素周期表的部分,針對表中的10種元素,用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題:

1畫出的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

2這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是_____。

3單質(zhì)通入組成的化合物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

4寫出下列物質(zhì)的電子式:

形成的單質(zhì)_________形成的物質(zhì)_________

用電子式表示所組成物質(zhì)的形成過程_______________。

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【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品﹣3PbOPbSO4H2O (三鹽),主要制備流程如下:
(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為
(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為(寫化學(xué)式).
(3)步驟③酸溶時,其中的鉛與硝酸生成Pb(NO32及NO的離子方程式為;濾液2中溶質(zhì)主要成分為(寫化學(xué)式).
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為
(5)步驟⑦洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是

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【題目】X、YL、M、RQ是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

-4+4

-2

-1,+7

+3

其他

陽離子無核外電子

無機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

1XM的原子可構(gòu)成18電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為_______ .

2ZQ相比,金屬性較強的是_______ (用元素符號表示),下列事實能證明一結(jié)論的是_______ (填字母序號)。

a.Q的熔點比Z的熔點高,Q的硬度比Z的硬度大

b.Z與冷水反應(yīng)迅速,而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

c.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿,而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

3Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關(guān)系互為_______,其中用于測定一些文物年代的核素的符號為_______ 。

4寫出Z2M2的電子式_______。

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【題目】下列實驗操作敘述正確的是(

A. 萃取操作必須在漏斗中進(jìn)行

B. 振蕩試管中液體時,手拿住試管,用手腕甩動

C. 用剩的藥品應(yīng)收集起來,放回原試劑瓶中

D. 稱量物質(zhì)時,先取小砝碼,再依次取較大的砝碼

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【題目】把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)空格中:

(1)IIA族元素的價電子數(shù)_________;

(2)第三周期元素的最高化合價有_______

(3)堿金屬單質(zhì)熔點_______

(4)第三周期離子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______ ;

(5)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_______。

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【題目】某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×107mol/L,此時溶液的c(OH)=mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×104mol/L,則溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L,此時溫度25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).

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【題目】氮可形成多種氣態(tài)氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是 .實驗測得N﹣N鍵的鍵能為167kJmol1 , NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJmol1 , N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJmol1
(1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學(xué)方程式
(2)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示.
①A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)v(C)(填“>”“=”或“<”).
②B、C兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量M(B)M(C)(填“>”、“=”或“<”).
③由狀態(tài)B到達(dá)狀態(tài)A可用的方法是
④A點氣體的顏色比C點(填“深”、“淺”或“相同”),原因是
(3)在100℃時,將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表所示數(shù)據(jù).

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,v(NO2)=molL1s1
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度應(yīng)是molL1

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【題目】下列變化過程與能量的說法中正確的是(
A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.燃燒屬于放熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵斷裂放出能量
D.吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

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【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是(
A.鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B.雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C.鎂和水反應(yīng)時,適當(dāng)進(jìn)行加熱
D.食品放在冰箱中貯藏

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同步練習(xí)冊答案