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A. 形成均勻的紫色溶液B. 有紫色沉淀析出

C. 液體分層,上層呈紫紅色D. 液體分層,下層呈紫紅色

A. 圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

A. 分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

C. 蒸餾時，溫度計的水銀球插入液面以下

D. 用100mL量簡量取8.5mL濃硫酸

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．通常狀況下，X與W元素均能形成﹣1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．X、Z和W的原子最外層電子教之和為20．回答下列問題：
（1）X在兀素周期表中的位置是 ．
（2）X和Y元素簡單離子的半徑較大的是（填離子符號）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是（填化學式）．
（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是（用電子式表示）．
（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液（過量）和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學方程式為 ．

A.C、H、O、NB.C、H、O、N 、PC.C、H、O、PD.C、H、O

A. 0.5molO2所含的氧元素為NAB. 0.2molH2O所含的氫原子數(shù)為0.2NA

C. 0.1molCH4所含電子數(shù)為NAD. 2molMgCl2中所含的離子數(shù)為4NA

【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+ ． 某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設(shè)計表．

表中a、b的值分別為：a=、b=
（2）該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是
（4）請你設(shè)計實驗④驗證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成表中內(nèi)容．

（5）某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．請回答下列問題：
①該測定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（請寫出最后化簡結(jié)果）

（1）將A倒插入B槽中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程為_________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì) 的量之比為________。

（2）通過導氣管C向余下0.6VL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________

（3）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。

（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為 ，原因是 ．

（2）沉淀A的化學式為 ，該沉淀能否溶于稀鹽酸？ _．

（3）寫出生成沉淀B的離子方程式： ．

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2 mL．

【題目】amolFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（過量）中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3﹣的量為（ ）
A.62（a+b）g
B.186（a+b）g
C.（cV﹣ ）mol
D.（cV﹣ ）mol