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A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1

（1）C裝置中試劑為______。

（2）E中的現(xiàn)象為______。

（3）寫出在A、G中發(fā)生反應的離子方程式：A： ___________。G： ________________。

（4）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①考試用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: __________。

②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________，如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到氯氣在標準狀況下的體積為_______。

A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

（1）稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。（3）向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。

（4）向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣，生成沉淀的離子方程式是___________。

（5）將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應的化學方程式是_______________，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_______。(用含a、b的代數(shù)式表示）

（6）若步驟(5)的濾渣灼燒不充分，則實驗結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

【題目】對乙烯基苯酚（ ）常用于肉香和海鮮香精配方中． ①對乙烯基苯酚分子中含氧官能團為（寫名稱）．
②1mol對乙烯基苯酚最多可與molBr2發(fā)生反應．
③對乙烯基苯酚在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應生成聚對乙烯基苯酚，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

A. 過濾 B. 分液 C. 蒸餾 D. 萃取

【題目】良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①近幾年來，我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報．下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是（填字母）．
a．燃放煙花爆竹 b．為城市主干道灑水保潔 c．大面積開發(fā)土建項目
②垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是
（填字母）．
a．廢舊塑料露天焚燒 b．用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣 c．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是（填字母）．
a．NO b．CO c．甲醛
④光化學煙霧主要是氮氧化物所造成的．工業(yè)上可用氨氣在催化劑作用下與之反應生成對空氣無污染的物質(zhì)．請寫出氨氣與二氧化氮反應的化學方程式： ．

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 用澄清石灰水可簽別NaHCO3和Na2CO3

B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

A. 根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑通常大于100nm

C. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物

D. 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入適里FeCl3飽和溶液, 繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體

A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D. 在標準狀況下，1mol水的體積約是22．4L

【題目】某學習小組用碳素鋼進行了以下探究活動：
（1）[探究一]將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是
（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+ ， 若要確認是否含有Fe2+ ， 可選用（選填序號）．
A．KSCN溶液 B．濃氨水 C．酸性KMnO4溶液 D．K3[Fe（CN）6]溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數(shù)為 ．
[探究二]丙同學認為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體（相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減�。�．為此，設(shè)計了下列裝置進行實驗探究（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是 ．
（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認Q2的存在，洗氣瓶M的位置應在 ， 產(chǎn)生Q2的反應的化學方程式為 ．
（5）確認含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是 ， 產(chǎn)生Q3的反應的離子方程式為 ．