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【題目】根據(jù)題意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制備硫酸的重要反應．下列關于該反應的敘述正確的是 ． （填字母）
A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉化率
F.使用催化劑V2O5會改變該反應的△H
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．在體積不變的容器中，氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．在體積不變的容器中混合氣體，的密度保持不變
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變．

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

(1)氯的原子結構示意圖為_______；實驗室氯氣的尾氣處理常用NaOH溶液，請用離子方程式表示該反應:________；工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化學式)。

(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

①發(fā)生器中用NaClO3與Na2SO3在酸性環(huán)境下反應制備ClO2,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：_____________。

②吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_______，吸收器中的反應溫度不能過高，可能的原因為__________。

③Cl2和ClO2均能將工業(yè)廢水中得CN-氧化成無毒的物質(zhì)，而自身被還原為Cl-,則處理相同量的CN-所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的多少倍。______(計算結果保留一位小數(shù))。

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

A. 過氧化鈉B. 碳酸鈉C. 氫氧化鈉D. 氧氣瓶

(1)在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色，有下列物品或設備:①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥人工制造的分子篩⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導纖維⑩計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是_______。

A.④⑤⑦⑧⑨ B.④⑤⑦⑨ C.④⑤⑦⑨ D.①④⑤⑦⑨⑩

(2)1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦的過程中發(fā)現(xiàn)了氯氣。現(xiàn)為了進行有關氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為50mL的氯氣(室溫下，氯氣的密度約為2.9g/L),則用舍勒的方法制取3瓶氯氣理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是_____g(保留到小數(shù)點后一位，濃鹽酸過量，可以補充)；實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須多于理論量，其原因是_____，由于氯氣有毒，拆除裝置時需要對反應裝置內(nèi)氯氣進行處理，以下最理想的吸收劑是_____

A.NaOH溶液 B.濃氨水 C.澄清石灰水 D.水

(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工業(yè)上可以用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、鹽類等。

①現(xiàn)以洗凈的廢銅屑和濃硝酸為原料，制取硝酸銅，請設計一個既能節(jié)約原料又能防止污染環(huán)境的方法(用化學方程式表示)____________。

②下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)中含有強氧化性的是________。

A.把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出

B.盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加

C.把濃硫酸倒入潤濕的蔗糖中，蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體生成

D.把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出

E.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸

【題目】25℃ 和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

A. MFe2O4表現(xiàn)了氧化性

B. 若MFe2Ox與SO2發(fā)生反應的物質(zhì)的量之比為3:1，則x=10/3

C. 在處理該廢氣過程中，每處理含1moINO2的廢氣轉移電子數(shù)4NA個

D. MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

假定，測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗過程中，氧化銅充分反應。以下敘述錯誤的是

A. 關閉K的情況下完成實驗，測得試管最終收集到的液體質(zhì)量和氧化銅的質(zhì)量可以求出銅的相對原子質(zhì)量

B. 關閉K的情況下完成實驗，測得氧化銅的粉末的反應前后的質(zhì)量和最終集氣瓶中收集到的氣體體積(標準狀況下)可以求出銅的相對原子質(zhì)量

C. 直型玻璃管中發(fā)生的反應為：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O

D. 若打開K，鼓入空氣，直型玻璃管中氧化銅粉末會交替出現(xiàn)黑色變紅色，紅色變黑色的現(xiàn)象

A. 無毒B. 無顏色C. 無氣味D. 有刺激性氣味