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【題目】合理利用碳氫化合物以及二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一．
（1）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積0＜V＜44.8L時，負極電極反應為；
（2）若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=（假設反應前后溶液體積不變）．

【題目】物質A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中離子兩兩組成（離子可重復，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請回答：
（1）已知常溫下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數相等都等于2×10﹣5 molL﹣1 ， E可能為（填化學式）．
（2）根據甲圖顯示的pH的變化關系，寫出物質的化學式：C ．
（3）25℃時，將amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應，溶液顯性，在滴加D溶液的過程中的水的電離平衡將（填”正向”“不”或“逆向”）移動；若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的濃度為molL﹣1 ．

【題目】如圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效．下列有關該化合物的說法錯誤的是（ ）
A.分子中含有三種含氧官能團
B.1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應
C.既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應
D.既能與FeC13發(fā)生顯色反應，也能和Na2CO3反應

【題目】下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是 (　　)
A.滴定管用蒸餾水洗后注入標準液
B.滴定管尖端未充滿液體
C.滴定管中標準液在零刻度以上
D.盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水

(1) 元素②最外層有_____個電子，在化合物中的最低負化合價為________；

(2) 元素⑤形成的離子的結構汞意圖為_________；

(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式______________ 。

(5) 下列選項中能證明元素⑦的非金屬性強于元素⑥的是________（雙選）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強于C1-

C．H2SO3的酸性強于HClO D．H2S不如HC1穩(wěn)定

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀

C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個
B.過氧化鈉與水反應時，每生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
C.電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2NA ， 則陽極質量減少64g
D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）

A.前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

A. 道爾頓—提出原子學說B. 阿伏伽德羅—提出元素概念

C. 門捷列夫—提出燃燒的氧化說D. 波義爾—提出分子學說