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現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是（ ）

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過(guò)濾 D. 萃取

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序?yàn)?/span>___________ ⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。

（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________ g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出_________ g NaOH。

（3）對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起該誤差的有_________（填序號(hào)）。

A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

C．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液

D．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長(zhǎng)

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加入少量水使液面與刻度線(xiàn)相平

F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（ ）

A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時(shí)，II中SO42﹣向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

【題目】如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（ ）
A.X是NH3 ， Y是水
B.X是SO2 ， Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2 ， Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）
A.Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣
B.Ba2+、HCO 、NH 、NO
C.K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、CO 、SO 、K+

【題目】在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，則該有機(jī)物可能是（ ）
A.
B.HOOC﹣COOH
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

C. 1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D. 相同條件下的一氧化碳和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量也相等

【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.5 molL﹣1

A. Cl2B. 新制氯水C. Na2O2D. NaOH

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是 ．
a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣ ， 則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示）．
已知AlF63﹣在溶液中可穩(wěn)定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子構(gòu)型為 ， 其中氧原子的雜化方式為
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1 ， F﹣F鍵的鍵能為159kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJmol﹣1 ， 則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為kJmol﹣1 ． ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的（填“高”或“低”）．