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【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 ， 則CO(g)的ΔHm0=。
（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng)，5 min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=。
②已知：

則：K1126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是。
③若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示的轉(zhuǎn)化率。
當(dāng) =時，尿素含量最大；此時，對于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是(寫一種)。
（3）通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為(已知lg2=0.3)。
②用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的離子方程式為；
忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序號)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

回答下列問題：
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 ， 此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是。
（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋。
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN ， 方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN ， 請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用。

A.官能團為—OHB.能使石蕊溶液變藍

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.與乙酸乙酯的分子式相同

【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）Pc （氣）+qD（氣）反應(yīng)過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A.達到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B.達到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.方程式中n＞p+q
D.達到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

A. MFe2Ox是還原產(chǎn)物

B. MFe2Ox 中的+2價鐵和+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1:3

C. x=3.5

D. 若反應(yīng)中消耗H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）33.6L，則轉(zhuǎn)移的電子為3mol

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min后該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L，下列判斷錯誤的是（ ）
A.x=1
B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol/（Lmin）
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為 ， 其作用是。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為。
②裝置D中的現(xiàn)象為。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為。
④某同學(xué)認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是。
（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為。
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

【題目】已知反應(yīng)：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（2）CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
則反應(yīng)：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
A.﹣221 kJ/mol
B.﹣110.5 kJ/mol
C.+110.5 kJ/mol
D.+221 kJ/mol