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【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋ ， 進行如下實驗操作時的合理順序是 (　　) ①加足量氯水�、诩幼懔克嵝愿咤i酸鉀溶液�、奂幼懔苛蚯杌�鉀溶液
A.①③
B.②③
C.③①
D.①②③

A.1，2─二甲基戊烷 B.3─甲基己烷

C.4─甲基戊烷 D.2─乙基戊烷

【題目】下列說法正確的是 (　　)
A.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D.不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱，或加壓，都可以加快反應(yīng)速率

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（ ）
A.該反應(yīng)達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

【題目】將0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.04molL﹣1 ． 以下表述正確的是（ ）
A.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103
B.通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C.題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%
D.當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

A. AB. BC. CD. D

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反應(yīng)達到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大

【題目】常溫下，0.1molL﹣1某一元酸（HA）溶液中 =1×10﹣8 ， 相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿（BOH）溶液中 =1×1012 ， 下列敘述正確的是（ ）
A.HA的pH=3；BOH的pH=13
B.pH=a的HA溶液，稀釋10倍，其pH=a+1
C.等體積的HA和BOH恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7
D.相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相同

【題目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1 ．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為 ．