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A.黃綠色B.密度比空氣大

C.有毒D.較易液化

請回答下列問題：

（1）A是 ．

（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是 填序號）．

（3）反應⑤的化學方程式為 ；甲與B反應的離子方程式為 ．

（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是 ．

A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

【題目】隨著學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點．完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如表：

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ．
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]．

A.氯水B.液氯C.氯氣D.次氯酸

【題目】固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應．甲組同學用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．
（1）儀器B的名稱是 ．
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有M生成，則Ⅲ中的試劑為 ， Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為 ， Ⅴ中的試劑為 ．
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅲ﹣Ⅳ﹣Ⅱ﹣Ⅴ﹣Ⅵ，此時Ⅱ中現象為 ， 原因是 ．
（4）經上述反應，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標準狀況）M，則A的化學式為 ．

　　A、液氯是純凈物，而氯水是混合物 B、液氯無酸性，氯水有酸性

　　C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯無色，氯水呈黃綠色

（1）②、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為
（2）寫出由①、②兩元稱組成，且①的質量分數最高的分子的電子式 ，
寫出該化合物跟⑧的單質發(fā)生置換反應的化學方程式 ．
（3）元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式
（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。辉�素④有多種單質，其中乙的相對分子質量最�。�在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學式是 ．

（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應原理_________________________、_____________________________．

（2）最大沉淀質量為_____g

（3）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是______________

（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。