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下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（　�。�

從能源地質(zhì)國際研討會上傳出訊息：可燃冰是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于海洋大陸架中及冰山底部，據(jù)測定，1體積固體可燃冰能釋放200體積甲烷氣體．由此判斷下列說法不正確的是（　�。�

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=x kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：
△H= kJ?moD
l^-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是．
（2）已知：C（s）+O₂（g）  CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）  H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）  CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
△H=kJ?mol^-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K^-1?mol^-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？（填“能”或“不能”）．

（2013?安徽模擬）半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅
SiO₂（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H₁=+682.44kJ?mol^-1
Si（s）（粗硅）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l）△H₂=-657.01kJ?mol^-1
SiCl₄（l）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）（純硅）△H₃=-625.63kJ?mol^-1
若生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為（　�。�

已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8  kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）；△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+640.4  kJ/mol
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO₂氣體時，對應(yīng)的△H為（　�。�

已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰．有兩個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成．
（1）第一小組設(shè)計方案的流程如下：

①寫出n （OH^-）、n （Ca²⁺）與n （Na⁺）的關(guān)系：n（Na⁺）=．
②設(shè)n （Na⁺）=x mol、n （Ca²⁺）=y mol，請?zhí)顚懴卤恚?br />

堿石灰的 可能組成	NaOH、CaO	NaOH、CaO、 Ca （OH）2	NaOH、 Ca （OH）2	NaOH、 Ca （OH）2、H2O
n （Na+）、n （Ca2+） 的關(guān)系	40x+56y=4	40x+56y＜4.0＜40x+74y 40x+56y＜4.0＜40x+74y	40x+74y=4.0 40x+74y=4.0	40x+74y＜4.0 40x+74y＜4.0

（2）第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca（OH）₂在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解．
他們設(shè)計了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.42g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75g．請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2008?鎮(zhèn)江二模）世界環(huán)保組織2006年度報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、N、S氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加�。�
（1）大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應(yīng)是．
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．
①若用NO_X表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式：
②酸雨落至地面后pH在一定時間內(nèi)變小然后穩(wěn)定于某一數(shù)值，原因是H₂SO₃受空氣影響造成的，其化學(xué)方程式為：．
（3）回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源．已知：用Fe²⁺、Fe³⁺離子作催化劑，標(biāo)況下在轉(zhuǎn)化器中SO₂可被O₂氧化成SO₄^2-，實(shí)現(xiàn)SO₂ 的回收利用．某同學(xué)設(shè)計測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下：

①在實(shí)驗(yàn)①（Ⅰ）中，為了確定SO₂ 的體積分?jǐn)?shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積（標(biāo)況下）來計算SO₂ 的體積分?jǐn)?shù)．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，若已知?dú)饬髁魉�，還需測定的數(shù)據(jù)是和．

（2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出C的化學(xué)式：．
（2）E和N₂是等電子體，請寫出可能E的電子式：．
（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）．   
 A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：．

（2009?長春一模）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素是價；
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol；
（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式．□Cu²⁺+□I^---□CuI+□I₃^-．