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（2011?寶雞一模）[化學選修2--化學與技術]1892年，比利時人索爾維以NaCl、CO₂、H₂O為原料生產Na₂CO₃，叫索爾維法．其主要步驟是：
（1）在NH₃飽和的NaCl液中通入CO₂制得的NaHCO₃；
（2）再將NaHCO₃焙燒制得純堿，CO₂循環(huán)使用；
（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₂循環(huán)使用．
1940年，我國著名化學家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術封鎖，并加以改進，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH₄Cl晶體析出，生產出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）向母液通入氨氣的目的和作用是．
（2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應方程式為．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是．
（4）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式是．
（5）“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優(yōu)點是．

（2011?寶雞一模）某化學研究小組同學認為NH₃中N元素處于最低價，得出NH₃應具有還原性的結論，并設計了如下實驗裝置進行研究（夾持裝置未畫出）

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用NH₄C1制取NH₃化學方程式．
（2）該實驗中的A部分的裝置是下圖中的（填寫裝置的序號）．
（3）試驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水硫酸銅變藍色，同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體，說明'Cu0能被NH₃還原，該反摩的化學方程式是．
（4）該小組同學在此實驗中設計上存在一定的缺陷，為保證實驗結果的準確性，請你幫助該小組同學提出改進措施．
（5）某同學通過查閱資料得知：Cu₂O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差，且在酸性條件下易發(fā)生反應：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質可能是Cu或Cu₂O或Cu與Cu₂O的混合物，需要進_步驗證紅色物質的成分，請你設計一個簡單實驗來驗證NH．和Cu0反應生成的紅色物質中是否含有Cu₂O．

（2011?寶雞一模）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含有一種陰離子且互不重復）

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是，B是，C是，D是．（寫化學式）
（2）寫出C和D反應的離子方程式
（3）25℃時，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，則8溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含有a的關系式表示）．
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為．
（5）在一定體積的0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol．L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11著反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是．

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和 CO反應的熱化學方程式

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)的值為．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？．發(fā)生反應的離子方程式為．

（2011?寶雞一模）以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O．已知液態(tài)SO₂和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO₂也會發(fā)生自離解：SO₂（l）+SO₂（l）?SO₃^2-+SO²⁺．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯誤的是（　�。�

（2011?寶雞一模）下列敘述正確的是（　　）

（2011?寶雞一模）下列離子方程式正確的是（　�。�

（2011?惠州模擬）已知紅色的氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組用乙醛與新制的氫氧化銅共熱會生成Cu₂O紅色沉淀，有同學對此提出質疑，認為紅色沉淀還可能為Cu₂O和Cu的混合物，為了驗證上述猜測，他們設計如下方案：

方案甲	取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案乙	取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙	稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關系．

（1）如果紅色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙進行實驗，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式；
（2）上述三個方案中，你認為最合理的是，實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu₂O的依據(jù)是；
（3）小林同學針對上述質疑，提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置，根據(jù)實驗前后紅色樣品質量比較驗證上述猜測．
進行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，開通閥門K后，應進行的實驗操作是，在C處點燃或接貯氣囊，再點燃B處酒精燈．

（2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質及化合物應用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至130⁰C，反應過程為：
I.3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
II.6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑十+7NaOH
Ⅲ．Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①反應II中的氧化劑是．
②上述過程產生了大量NH₃，有關NH₃處理方案合理的是
a．用H₂SO₄吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO₃
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動順序及反應原理，判斷Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱順序：．
②請設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論．實驗方案及現(xiàn)象為：．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數(shù)值（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5 mol?L^-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為．
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）₂的溶度積Ksp[Fe（OH）₂]=．