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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示．下列因素中，可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是（ ）
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積③溶液的溫度 ④Cl﹣的濃度．

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

A. A B. B C. C D. D

【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A. 圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B. 圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C. 圖所示裝置用于制備并收集NO氣體
D. 圖所示裝置制取并收集氨氣

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
高聚物G的合成路線如圖所示：

其中A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，兩分子F能形成六元環(huán)酯。
已知：①
②
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。
（2）B中官能團(tuán)的名稱是 ， 按檢驗(yàn)順序?qū)懗鰴z驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑。
（3）C→D的反應(yīng)類型為；D→E的反應(yīng)條件為。
（4）寫出兩分子F形成的六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式。
（5）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（6）有機(jī)物H是F的一種同系物，相對分子質(zhì)量比F少14，則符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有種。
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對位
b．既能發(fā)生水解反應(yīng)也能與FeCl3溶液反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式。

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請回答：
（1）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>。與OCN互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。
（2）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ， BH4中B原子的雜化軌道類型是。
（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為；
已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為。
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4 ， 該物質(zhì)晶胞呈正四面體構(gòu)型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為 ， Ni(CO)4易溶于下列（填選項(xiàng)字母）中。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO FeO（填“>”或“<”），原因?yàn)?/span>。
（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數(shù)為；若該晶胞密度為ρ g·cm3 ， 硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為pm。

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=。
（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1
D.甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是______。

A.不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
B.溫度低于250 ℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1 L密閉容器中充入 3mol H2 和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有。

A. 爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸

B. 烈火焚燒若等閑——石灰石分解

C. 蠟燭成灰淚始干——石蠟的燃燒

D. 爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。回答下列問題：
（1）直鏈低聚磷酸鹽的化學(xué)式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價(jià)金屬離子)，則x=（用n表示）。
（2）H3PO2及NaH2PO2具有較強(qiáng)還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：。NaH2PO2水溶液顯(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。
②H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 ， 在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，配平反應(yīng)的離子方程式： +Ag+ + + Ag↓ +。
（3）H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式；
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因；
③得到1 mol H3PO2的同時(shí)，陰極室制得NaOH質(zhì)量為g。
（4）含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1 ， 則溶液中c(Ca2+)=mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：
① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成 。
③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2； 能將I2還原為I ，即I2+2 2I+ 。
（1）裝置中儀器a的名稱為 ， A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是。
（3）裝置C中盛放的試劑是。
（4）裝置E的作用是。
（5）A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是。
（6）為測定所得NaNO2的純度，準(zhǔn)確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。