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A. A B. B C. C D. D

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）鹽酸的物質的量濃度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V2的值會不會改變__________(填“會”或 “不會”)，(V2—V1)的取值范圍是____________。

A. 物質的量可以理解為物質的質量或數量

B. 1mol任何物質所含有的原子數都相同

C. 物質的量是量度物質所含微觀粒子多少的一個物理量

D. 國際上規(guī)定，0.012kgC中所含有的碳原子數目為1mol

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質量，得到 b g；

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；

⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 c g；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質量基本不變，為 d g；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明_________________。

（2）裝置中干燥管 B 的作用是______________________。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是__________________________。

（5）步驟⑦的目的是__________________________。

（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為_______________________________。

【題目】下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
（1）實驗中量取濃硫酸的體積為mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ．
（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是 ．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；在轉移過程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ．
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．

【題目】CO，CH4均為常見的可燃氣體．
（1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比為 ．
（2）120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4組成的混合氣體在b mL氧氣中完全燃燒后，恢復至原來的溫度與壓強．
①若混合氣體與氧氣恰好完全反應，產生b mLCO2 ， 則混合氣體中CH4的體積分數為%．
②若燃燒后氣體體積縮小了 mL，則a與b的關系為（數學表達式表示）．

A. O2 B. CO C. N2 D. CO2

（1）A的化學式是_________，A與B反應的反應類型是________（填四大基本反應類型）。

（2）I→J反應的離子方程式是___________________________________________。

（3）F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________，反應的化學方程式是____________。

A. 硝酸銀溶液 B. 濃硫酸 C. 純堿溶液 D. 堿石灰

【題目】用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO 等離子中選出適當離子組成電解質，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質的化學式：
（1）當陰極放出H2 ， 陽極放出O2時，電解質是；
（2）當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質是；
（3）當陰極放出H2 ， 陽極放出Cl2時，電解質是；
（4）通過電子的物質的量與陰極析出的金屬的物質的量、陽極析出的氣體的物質的量之比為4：2：1時，電解質的化學式是 ．