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A.CuCl2B.Cl2 C.Ba(NO3)2D.鋁

A. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B. 用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O

C. 向濃燒堿溶液中加入鋁片Al＋2OH－=== AlO2—＋H2↑

D. 向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）z在元素周期表的位置是 ．
（2）比較d、f簡(jiǎn)單離子的半徑大小（用化學(xué)符號(hào)表示，下同）＞；比較d、g元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小＞ ．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 ．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和W：e2gd4 ， 若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ． 向盛有10mL1molL﹣1R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ．
②寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

A. 從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物

B. 從對(duì)大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物

C. 從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質(zhì)

D. 從元素化合價(jià)的角度分類，SO2即可作氧化劑又可作還原劑

（2）寫出C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

（3）為防止氯氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是________________（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式，下同）。

（4）氯氣泄漏時(shí)，人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)，可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質(zhì)是__________．

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B.有甲、乙兩氨水溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C.相同溫度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液與0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K= ．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移動(dòng)，α減小，K變小

【題目】向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度？
（2）生成標(biāo)況下氫氣的體積？

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是（____）

A．陶瓷　　　　　　　 B．玻璃

C．水泥 D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。

（3）Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑是________。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為____________________________．驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是________________________。

（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是________．

A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性

C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓

D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物．反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________．

（4）寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為_________、____________。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（3）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（請(qǐng)配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl

（4）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說(shuō)法中，正確的是_______。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物