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【題目】開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol． 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為： ．
（2）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ．
②若利用該燃料電池提供電源，與圖2右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是極（填”A”或”B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．
（3）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C/mol），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
除去甲醇的離子方程式為 ．

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對(duì)圖象的分析中不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）�、�
4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）　②
下列描述可說(shuō)明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（ ）

A.v（N2）=v（NO）
B.反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C.體系的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%．利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的合成過(guò)程最符合綠色化學(xué)的是（ ）
A.取代反應(yīng)
B.水解反應(yīng)
C.加聚反應(yīng)
D.縮聚反應(yīng)

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

C. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
A.石油的裂解
B.煤的干餾
C.石油的裂化
D.石油的分餾

①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl

下列說(shuō)法正確的是

A. ①為化合反應(yīng) B. ②為置換反應(yīng) C. ①為氧化還原反應(yīng) D. ②為復(fù)分解反應(yīng)

【題目】改變了“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”觀點(diǎn)的科學(xué)家是（ ）
A.李比希
B.維勒
C.凱庫(kù)勒
D.諾貝爾

【題目】某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c（NH4+）c（NH2﹣）=1.6×10﹣29 ， 若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pN=﹣lg c（NH4+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）
A.純凈的液氨中，pN=7
B.純凈的液氨中，c（NH4+）c（NH2﹣）＞1.0×10﹣14
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

【題目】工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3 ， 為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一：高溫分解FeSO4 ， 利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知：①SO2熔點(diǎn)為﹣72℃，沸點(diǎn)為﹣10℃②SO3熔點(diǎn)為﹣16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃
（1）連接裝置，檢驗(yàn)氣密性良好，放入藥品，通入一段時(shí)間N2然后加熱，通入N2的目的是
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span> ， 同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是 ， 將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是
（4）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定的缺陷，再增加一個(gè)裝置即可彌補(bǔ)該缺陷，請(qǐng)指出添加的儀器位置及藥品 ．
實(shí)驗(yàn)二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
（5）用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c﹣
②試劑X的名稱(chēng)是
③充分反應(yīng)后，利用裝置 III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的FeSO4 的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱(chēng)重．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的FeSO4的質(zhì)量g．