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【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
①M(fèi)nO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出MnO4﹣的還原產(chǎn)物與溶液的有關(guān)．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．氧化性強(qiáng)弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強(qiáng)弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測(cè)定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），產(chǎn)生無(wú)色氣體，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
②溶液中c（H2O2）=molL﹣1；
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目mo1．

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

A.若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4

【題目】書(shū)法離不開(kāi)文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是（ ）
A.蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無(wú)機(jī)鹽
B.塑料、煤炭、多糖、無(wú)機(jī)鹽
C.多糖、炭黑、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽
D.蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃

A.用鉛皿制備HF

B.用濃硫酸制備HI

C.用磨砂接口的裝置制備HNO3

D.用濃硫酸制HCl

A. NH3 B. O2 C. Ar D. HCl

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是（ ）

A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）
B.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

A. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

B. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

A. 它們的分子數(shù)目之比是 4：5

B. 它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2：3

C. 它們的物質(zhì)的量之比為 5：4

D. 它們的密度之比為 5：4