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A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－

C. H＋、OH－、SO42－ D. H＋、Ag＋、NO3－

①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的H+的濃度為mol/L
③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為 ．

【題目】為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl﹣即被全部沉淀．
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2 molL﹣1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的離子方程式：
（2）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+ ， 需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl﹣）的測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則X單質(zhì)在常溫下的顏色為 。

（2）若X是常溫下密度最小的氣體，Y由兩種非金屬元素組成，其中一種在地殼中的含量?jī)H次于氧，另一種在海水中的含量?jī)H次于氫和氧，則Z的化學(xué)式為 。

（3）若X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2。則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

A.1－丁烯B.1，3－丁二烯C.天然橡膠D.聚氯乙烯

A. 一定有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯

C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷

根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）用濃鹽酸配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸，右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，寫出儀器 A的名稱： 。

（2）圖中有兩處錯(cuò)誤分別是 ， 。

（3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是 。

①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的H+的濃度為mol/L
③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為 ．

【題目】完成下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用（填“甲”或“乙”）滴定管盛待測(cè)定的未知濃度的鹽酸溶液．
②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．

（2）若用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ．
（3）造成測(cè)定結(jié)果偏高的操作可能是 ．
A.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D.讀堿式滴定管的讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）處理生活污水中的NH4+ ， 過(guò)程如圖1：

①根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該氣體為 ．
②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關(guān)系式為[用n（O2）與n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．