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【題目】常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ， 下列敘述不正確的是（ ）
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c（Mg2+）為0.11 molL﹣1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

（1）儀器X的名稱是_________；

（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的操作是________

A．定容時仰視刻度線

B．定容時俯視刻度線

C．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部注入容量瓶中

D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

請回答下列問題：

（1）①步主要反應(yīng)的的離子方程式：_____________________________________________。

（2）分離出氫氧化鎂的操作為________________________________，

第③步需要加入________________________________________。

（3）將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)除去，加入的試劑有(按加入順序填入_________________(只要求填一組合理的答案即可) 。

A. 所有的金屬都是固態(tài)的

B. 金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C. 活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；

（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________________。

（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________；

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是________（填序號）。

①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.用鍍錫鐵做罐頭盒，當(dāng)鍍層破壞后錫能對鐵提供保護
B.用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C.某原電池的電極材料分別為Mg和Al，則Mg一定做負(fù)極
D.某可逆反應(yīng)升高溫度，活化能大的方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度小

【題目】已知Cu3P中P為﹣3價，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為；
②上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為mol．

A. 摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B. 1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C. 摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位

D. 1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C. CH3COOH===CH3COO- ＋ H+ D. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-