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[化學-物質結構與性質]
W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減�。甒的原子序數(shù)為24；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能（I）如下表；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ．請回答下列問題：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排步式為．
（2）電負性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物更高，原因是：．
（4）氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用雜化，該分子的空間構型為，分子中N、H原子之間形成（填“σ”或“π”）鍵；
已知W³⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₆]³⁺，該配離子中存在的化學鍵有．（填標號）
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．共價鍵    D．配位鍵．

銅及其化合物在生產和生活實際中應用廣泛．
Ⅰ．某學習小組對粗銅提純（電解精煉）后的陽極泥（主要成分為銀、金）進行如下實驗．

（1）操作③所需的儀器有：燒杯、．
（2）為了回收金，他們查閱了有關資料如表：

編號	常溫下反應	化學平衡常數(shù)
反應1	Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10-5
反應2	Au3++Cl- [AuCl4]-	＞105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物）．請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因：．
Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產物進行實驗探究．
[提出問題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO₂，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO₃嗎？
[設計實驗]按如圖裝置進行試驗．

[實驗過程]
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，經驗證該黑色粉末為CuO
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體（填分子式）生成；實驗生成的SO₃為 mol．
（5）裝置A中反應的化學方程式為．
[實驗結論]無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成Cu和SO₃．
[反思與評價]
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素（任寫2點）

隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表．

CH4	H2O	CO	H2
3.0mol?L-1	8.5mol?L-1	2.0mol?L-1	2.0mol?L-1

則此時正、逆反應速率的關系是．（填下列相關選項的字母符號）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，張山同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．

實驗序號	溫度/℃	壓強/kPa	CH4初始濃度/mol?L-1	H2O初始濃度/mol?L-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K1
2	t	101	2.00	6.80	K2
3	360	101	2.00	6.80	K3

表中t=，P=；
設計實驗2、3的目的是；
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化劑，通過兩步反應可將水分解制得氫氣，若第一步反應為：MnFe₂O₄

＞1000K  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

□↑，則框內物質為；
第二步反應的化學方程式為（可不寫反應條件）．

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為．X中除鈉元素外，其它元素的原子結構示意圖為．
（2）Y、Z、M有關實驗如下表：

實驗	主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1	向Y溶液中加入稀H2SO4，產生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2	向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀．

①Y中陰離子的結構如圖所示，可以看成是SO₄^2-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H₂SO₄反應的離子方程式：．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L^-1M的溶液反應的化學方程式：．
（3）如圖所示，橫坐標表示常溫下溶液的pH，縱坐標可表示Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是．（用離子方程式表示）
②往ZnCl₂溶液中加入足量Z溶液，反應的離子方程式為：．從圖中數(shù)據(jù)可計算常溫下Zn（OH）₂的K_SP為．

鎂--H₂O₂酸性電池采用海水（加入一定量酸）作電解質，下列說法正確的是（　�。�

N_A表示阿佛伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　　）