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A. 75.77%表示 35Cl 的質量分數(shù) B. 24.23%表示 35Cl 的豐度

C. 35. 453 表示氯元素的相對原子質量 D. 36.966 表示 37Cl 的質量數(shù)

A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集

C．液氯、氯水均為含多種分子和離子的混合物

D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

【題目】 是一種常見的塑化劑，
可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：
DBP的合成過程如下：

（1）D中含有的官能團名稱是 ， M的分子式是 ．
（2）寫出反應類型：反應③；反應（5） ．
（3）寫出結構簡式A、 F ．
（4）化合物B有多種同分異構體，如果這種同分異構體能與NaHCO3溶液反應生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結構簡式 ．
（5）寫出反應⑧、⑩的化學方程式
⑧
⑩ ．

A. 砹是白色固體 B. HAt 很不穩(wěn)定

C. AgAt 不溶于水 D. 砹易溶于某些有機溶劑

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；�、谒鼈兯�含的O原子數(shù)目之比為1∶2；　③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；　④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A. ①②③④B. ②和③C. ④和⑤D. ①②③④⑤

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是__．

（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為__．

②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→　　→　　→　　f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．

A. OH－B. SO42-C. Ag＋D. NH4+

A.HClOB.HNO3C.Ca(HCO3)2D.NaNO3

A. 分子個數(shù)B. 溫度C. 壓強D. 分子直徑

【題目】根據(jù)所學知識填空
（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340﹣350℃，則SeO2晶體屬于晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為
（2）鹵素單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負性最小的是 ， 基態(tài)Br原子的價電子排布為 ．
②硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3NH3 ． BF3分子的分子構型為 ， BF3NH3中BF3與NH3之間通過結合（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）．
（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示．該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為 ， 若已知金屬的摩爾質量為Mg/mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則該晶胞的密度為g/cm3 ． （用含M、NA、則的代數(shù)式表示，1pm=1.0X10﹣10cm）