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下列敘述中，不正確的是（　�。�

近年來的許多研究證實，有機硝酸類藥（如硝酸甘油）治療心絞痛、心肌梗塞等心血管疾病，這類藥的機理，它在體內轉化過程中可產生NO，通過NO的作用，導致平滑肌松弛，血管舒張，血流量增加，使心肌性供血狀況改善，病情得以緩解．

圖為某實驗者設計的驗證銅與濃硝酸反應，生成的NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖．
已知：常溫時，NO₂與N₂O₄混合存在；在低于0℃時，幾乎只有無色N₂O₄晶體存在．
（1）反應前先打開A部分的活塞k₁，持續(xù)通一段時間N₂，其理由是；
（2）若裝置中缺B部分，其后果是；
（3）反應結束后，打開D部分的活塞k₂，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因；
（4）C部分裝置的作用是；E部分中a儀器所起的作用是．

問題提出：小王同學有次實驗時把SO₂通入裝有BaCl₂、FeCl₃的混合溶液的試管中，出現了白色渾濁物．
假設、驗證：

	假設	實驗驗證方法及現象
假設1	白色渾濁物是BaSO3．	（1） 在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清 在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清
假設2	（2）白色渾濁物是BaSO4，主要 原因是 Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 ．	反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現渾濁．滴加FeCl3溶液后出現渾濁 （3）通入純凈的CO2的目的 防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾 防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾

請把上表填充完全．
（4）寫出SO₂通入BaCl₂、FeCl₃的混合溶液生成沉淀相關的離子方程式．．

以下是某實驗小組用CO₂和NaOH溶液做噴泉實驗的裝置和測得的一組數據

NaOH濃度（mol/L）	0	0.4	0.5	0.8	1.0	1.4	1.6	1.8
現象	不能 形成	一段 液柱	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉
時間			6min	1min	35s	10s	6s	6s
燒瓶中水的體積（mL）			7	41	71	125	240	240

已知：燒瓶最大容量為250mL，每次實驗充分搖動燒瓶，只有NaOH濃度不同，其它條件和操作方式相同．結合噴泉實驗原理及你所學的知識，判斷下列說法中不正確的是
A．CO₂在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO₂來做噴泉實驗
B．在一定的濃度范圍內氫氧化鈉溶液的濃度越大越易形成噴泉
C．NaOH濃度為1.6mol/L時，CO₂還沒有全部分被吸收
D．當氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為1.0mol/L時所得溶液不可能有氫氧化鈉，燒瓶也沒有充滿．

硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設計了如下方案．
（1）完成實驗步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加熱10min以除去，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質為（填名稱，不考慮水解），其物質的量約為mol；
③加入g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現結晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質，操作時應注意：a；b；
②加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是；
④稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定．
Ⅰ） 滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在（酸式或堿式）滴定管，操作時用手拿錐形瓶；
Ⅱ） 已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定過程中的離子方程式：；
Ⅲ） 判斷該反應到達滴定終點的現象為；
Ⅳ） 假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為mol/L．

在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用．
方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于中研碎后放入坩堝，將坩堝放在上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入中進行冷卻（請選用合適儀器或設備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干．
交流與討論：
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是（用化學方程式表示）；
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是，為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、承接管（牛角管）、錐形瓶等；
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想；
（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
問題一如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是；反應結束時，獲取CuSO₄?5H₂O的操作過程是先，后；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O，過濾、晾干；
問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是：；
問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO₂相遇能夠產生白色沉淀．某同學想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO₂．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費．該同學對該裝置某部位加了一個小試管，解決了這個問題．請你把改進畫在圖中合適的位置．．

某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示兩個方案，并提出下列問題：
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案哪個符合當前的綠色理念：；
（2）寫出方案甲中步驟②、③反應的離子方程式：、；
（3）無論是甲還是乙方案，在“加鐵屑”時，都加入稍過量的鐵屑，你認為這么做的道理是：；
（4）①用簡便的方法檢驗紅色粉末中含有過量的鐵屑：；②如何除去紅色粉末中所含過量的Fe得干燥的紅色粉末：．

（2011?陜西一模）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：．
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是． 用離子方程式解釋產生氣泡的原因：．
（3）放出的氣體是，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是．（寫出一點即可）
（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項	鋁電極	電解質	負極反應	正極反應
A	正極	NaOH	Al-3e-=Al3+	2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B	負極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e--=Cu2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D	負極	稀硝酸	Cu-2e-=Cu2+	2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與有關．

某同學設計和進行了如圖試驗：
（1）步驟：
①將約0.4g表面光亮的鐵絲絨，繞成團，用水浸濕后，放進量筒中；
②將量筒倒置在裝有蒸餾水的水槽中，開始量筒內的水面調至10.0mL的刻度處，固定；
③當量筒內的水面不再上升時，停止試驗．
（2）請回答：
①鐵絲絨表面的變化是；
②上述①變化的條件是；
③量筒內水面最后約在mL刻度處（忽略鐵絲體積和上升水柱壓強的影響）；
④如果你的自行車被雨淋濕后，你采取的防銹措施是．

金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液成堿性，可使酚酞試液顯紅色．某同學將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變成紅色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現溶液的紅色褪去了．
（1）溶液紅色褪去說明溶液的堿性；
（2）據你推測，導致溶液堿性變化的原因可能是：①②；
（3）設計一個實驗來證明你的一種推測，簡要說明操作、現象、結論．．