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【題目】(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuOCu＋H2O所屬的區(qū)域。

(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為________反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：____________________。寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式_____________，其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”)。

A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

【題目】電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗． ①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式： ．
②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為mol．
（2）某小組在右室裝有10L0.2molL﹣1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉化為N2O4）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗． ①實驗前，配制10L0.2molL﹣1硝酸溶液需量取mL的密度為1.4gmL﹣1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸．
（3）②電解過程中，有部分NO轉化為HNO2 ， 實驗結束時，測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2 ， 同時左室收集到標準狀況下28LH2 ． 計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程）．

①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

試回答下列問題：

(1)反應①中________(填元素符號)被氧化，還原產物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。

(2)當反應①生成2 g H2時，消耗H2SO4的質量是________ g。

(3)反應②中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質量是________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉移電子________ mol。

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 常溫下濃硫酸、濃硝酸都可迅速與銅片反應放出氣體

C. NH3的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的重要反應

D. 濃硫酸、濃硝酸露置于空氣中，溶液質量均增重

A.Na2CO3B.Na2O2C.CaOD.Ca(ClO)2

【題目】化合物G是一種治療認知障礙藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物A，D中含氧官能團的名稱分別為和 ．
（2）由B→C的反應類型為；化合物E的結構簡式為 ．
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式： ． ①能發(fā)生銀鏡反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有氨基．
（4）已知：RCN RCH2NH2 ， 請寫出以 和CH3CH2Cl為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Cl．

A.BF2Cl只有一種結構B.三根B﹣F鍵間鍵角都為120°

C.BFCl2只有一種結構D.三根B﹣F鍵鍵長都為130pm

（1）該反應的化學方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為 mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為 ．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， 在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 ．
A.N2O4的轉化率越高
B.NO2的產量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應進行的程度越大．

【題目】按要求填空
（1）已知H2的燃燒熱：△H=﹣285.8kJmol﹣1 ， C的燃燒熱：△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， 若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒mol的H2生成液態(tài)水；2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2 ， 放出kJ的熱量，（保留到小數(shù)點后1位）．
（2）0.05mol某液態(tài)有機物2.3g和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24CO2（標準狀況）并放出68.35kJ熱量，則能表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是 ．