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A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O

D．2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2

E．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2

G．2H2S＋SO23S↓＋2H2O

H．HgS＋O2Hg＋SO2

按要求將上述化學方程式序號填入相應括號內(nèi)：

(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原( )

(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化( )

(3)同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素( )

(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應( )

(5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應( )

(6)所有元素均參加氧化還原反應的是( )

A.乙醇B.溴乙烷C.乙酸乙酯D.四氯化碳

【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）．
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為 ．
（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為 ．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為 ． ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是 ．
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是 ．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，300℃～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應的化學方程式為

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ． 下列說法錯誤的是（ ）
A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.在含有濃度均為0.001 mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10﹣11mol?L﹣1

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3

B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

D．氧化鈉跟水反應：Na2O+H2O2NaOH

A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應

B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應

C．3O22O3是氧化還原反應

D．復分解反應一定不是氧化還原反應

A. 量筒B. 坩堝C. 容量瓶D. 燒杯

A．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu

C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑

【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（ ）

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度