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相同物質的量濃度的下列稀溶液，pH最小的是（　　）

下列化學名詞或化學用語正確的是（　�。�

化學與人類生產和生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）

低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，下列行為中不符合“促進低碳經濟”宗旨的是（　�。�

（2008?江蘇）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫  .

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫  .

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為；
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

=；[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反應C（s）+CO₂（g）

高溫  .

2CO（g）的△H₂=kJ?mol^-1；
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是．

25℃時，在某一密閉容器中加入物質的量之比為1：2的X和Y進行反應：X（g）+2Y（g）3Z（g）△H＜O
（1）該溫度下，該反應的平衡常數表達式為：．
（2）降低溫度，υ正，化學平衡常數K（填增大、減少、不變）
（3）圖1、圖2表示反應在t₁時刻達平衡，在t₂時刻因改變條件而發(fā)生變化的曲線：
由圖1可知：反應進行到t₂時刻，曲線變化的原因：．
由圖2可知：反應進行到t₂時刻，曲線變化的原因：
A、使用催化劑    B、增加X、Z的量    C、縮小容積    D、取走了一部分X
（4）若上述反應達平衡后，在相同條件下再充入一定量Z，反應重新達平衡后，Z的百分含量將（填增大、減少、不變）．

某學習小組為探究鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱，并證明醋酸為弱酸，進行如下實驗：
實驗一：該小組利用如下裝置探究鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱：
（1）該小組同學觀察到試管中產生了白色膠狀沉淀便得出結論：碳酸的酸性比硅酸強．
你認為該結論是否科學：（填“是”或“否”），理由．
（2）請你對上述裝置提出改進意見：．
實驗二：設計簡便的實驗證明醋酸為弱酸：．

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察，定性比較得出結論．
（2）有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
（3）寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：．
定量分析：如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是：．

現(xiàn)有常溫下pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　�。�

（2009?揭陽二模）往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如右圖所示．則原溶液中c（I^-）/c（Cl^-）的比值為（　�。�