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A. 被氧化 B. 發(fā)生還原反應(yīng) C. 做氧化劑 D. 金屬氧化物薄膜是還原產(chǎn)物

（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體．

①過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________；

②集氣瓶充滿氣體后，怎么從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法__________________________．

（2）已知：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且0.5min內(nèi)不會(huì)褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，但紅色迅速褪去．

①有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤褐写嬖贖2O2．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶內(nèi)的溶液中可能含有H2O2存在，請簡述實(shí)驗(yàn)操作_____________________________．

②也有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，試通過估算并對比數(shù)據(jù)加以說明該理解是否正確？ _____________ ，理由是____________。

A. Fe3+→Fe2+B. HCl→Cl2C. Zn→Zn2+D. NaCl→AgCl

【題目】氫氧化鐵膠體制備步驟如下：
①用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
②向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
③繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
回答下列問題：
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式；
（2）如何確定你制備膠體是否成功？；
（3）若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液至過量會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象： ．

A. 36B. 42C. 72D. 84

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（ ）
A.高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物Mn2+
C.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

已知：在碳酸鈉溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)按以下步驟進(jìn)行：

①CO32-+H+═HCO3- ②H++HCO3-═CO2↑+H2

試計(jì)算：

（1）溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無CO2氣體生成的原因是（用離子方程式表示）______．

（2）硫酸滴加至150mL時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要成分為（寫化學(xué)式）______．

（3）溶液A中碳酸鈉的質(zhì)量為______g．

（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

（5）該樣品中Na2CO3與NaOH物質(zhì)的量之比為______．

【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O．將12g該有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4 ， 濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．該有機(jī)物分子式為（ ）
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2