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下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

在T℃條件下將4molSO₂和2molO₂充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的

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，求
（1）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率．
（2）T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H₂）為．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等       b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

在一定條件下的下列可逆反應(yīng)：Xa+yB?zC達(dá)到平衡時(shí)，試填寫下列各空：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向方向移動(dòng)
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是態(tài)
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)．

對(duì)于A（g）+B（g）  xC（g）△H   有：

（1）①圖表明P₁P₂，且x的值為
（2）②圖表明T₁T₂，且△H0；
（3）如果③圖R₁，R₂分別表示改變壓強(qiáng)，則R₁R₂，x的值為；
（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R₁表示催化劑．

下列圖象在t₁時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為：

（1）升高溫度 （2）使用催化劑   （3）增大反應(yīng)物濃度  （4）減少生成物濃度．

在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為40%．回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應(yīng)速率為：
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是．

（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、．
（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸，還需加入的試劑是（填序號(hào)）．
A．50mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，請(qǐng)用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

在下列反應(yīng)中：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）（正反應(yīng)放熱） 當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在如圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（　�。�

對(duì)于一可逆反應(yīng)，當(dāng)確知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說法肯定正確的是（　�。�