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【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下，0.1mol/LHCl溶液的pH=；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=；
（2）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）
①若所得混合溶液呈中性，則a：b=；
②若所得混合溶液pH=12，則a：b= ．

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：MnO4﹣+HSO3﹣+H+﹣﹣Mn2++SO42﹣+H2O
（2）用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應裝在中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是 ．
（3）下列操作會導致測定結果偏高的是
A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
（4）根據(jù)下表中測定的實驗數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液體積的平均值為mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）

【題目】難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣ ， Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ． 當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于 ．
（2）要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為 ．

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下，0.1mol/LHCl溶液的pH=；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=；
（2）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）
①若所得混合溶液呈中性，則a：b=；
②若所得混合溶液pH=12，則a：b= ．

【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量： 步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應．此時發(fā)生反應的化學方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色．
步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍色．用 0.005molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60mL．此時發(fā)生反應為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH=12時，此時溶液中的c（Mn2+）=molL﹣1 ． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）
（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式：
（3）計算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mgL﹣1 ， 請寫出計算過程）

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式： ．
（2）反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達式為； 圖1是反應時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）= ．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖2所示． ①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填選項字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大�。篜（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比較KA、KB、KC的大�。�
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式： ．

【題目】25℃時，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
B.pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
C.pH之和為14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合

（1）根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別，A為 （寫分子式），從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是 ；

（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇，反應的化學方程式為 ；

（3）某同學設計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．

①寫出制取SO2的化學方程式 ；

②該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為 ；

A 雙氧水（H2O2） B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液

（4）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式 。

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子．
（1）F+離子的電子排布式是 ．
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 ．
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 ．
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 ．
（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ， C原子的配位數(shù)是 ．

【題目】有機物F是一種治療關節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：
（1）B中含氧官能團的名稱為 ．
（2）C→D的反應可分為兩步，其反應類型為、 ．
（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式：（寫一種）；X有多種同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體共有種． ①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上只有1個取代基 ③屬于酯類物質(zhì)
（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽的化學方程式： ．
（5）已知： ① ② （R、R′表示烴基）
合成F的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．