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【題目】防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識.
①下列各圖中表示我國節(jié)能標志的是(填字母).![]()
②煤礦有時會發(fā)生瓦斯爆炸事故,瓦斯的主要成分與天然氣相同,寫出瓦斯爆炸的化學方程式: .
③環(huán)境污染已對人類造成重大威脅.下列名詞與環(huán)境污染無關的是
A.潮汐B.溫室效應C.臭氧層空洞D.工業(yè)廢水
④減少室內空氣污染,下列措施正確的是
A、在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B、隨意對室內裝飾,裝飾材料可以隨意用
C、緊閉門窗
D、室內有異味時,要即時多噴灑香水.
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【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒,生成等物質的量的水和二氧化碳,則該有機物必須滿足的條件是()
A. 分子中的C、H、O的個數比為1:2:3 B. 分子中C、H個數比為1:2
C. 該有機物的相對分子質量為14 D. 該分子中肯定不含氧元素
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【題目】化合物G對多種植物病原菌具有抑制作用,由丙酮合成G的路線如下: ![]()
(1)寫出化合物G中含氧官能團的名稱 .
(2)反應②的類型為 .
(3)反應①還會得到另一產物H,其分子式為C8H14O2 , 寫出H的結構簡式 .
(4)反應⑦生成的G會部分轉化為另一產物I,Ⅰ為鏈狀結構,分子式為C10H18O4 , 寫出Ⅰ的結構簡式:
(5)一分子G消去一分子水可得物質J,寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式: ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②分子的核磁共振氫譜有2個峰.
(6)以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇
,寫出合成流程圖(無機試劑任用).合成流程圖示例如下:CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH.
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【題目】氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料,廣泛應用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面.鎂硅酸鹽礦石(主要成分Mg3Si2O5(OH)4 , 含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質)可用于生產氫氧化鎂,簡要工藝流程如圖1: ![]()
已知:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示:
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)對礦石焙燒的目的是 .
(2)加入H2O2溶液反應的離子方程式是 .
(3)向溶液Ⅰ中加入的X可以是 , 作用是 .
(4)加入氨水時,Mg2+轉化率隨溫度t的變化如圖2所示: ①溶液Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是 .
②t1前Mg2+轉化率增大的原因是;
t1后Mg2+轉化率下降的原因是(用化學方程式表示) .
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T溫度下,向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 , 經過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數據見下表:
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關說法正確的是( )
A.反應在0~3 s內的平均速率v(NO2)=0.24 molL﹣1s﹣1
B.24 s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達到新平衡時測得c(O2)=0.44 molL﹣1 , 則反應的△H<0
C.在T溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 , 反應達到平衡時,壓強為起始時的0.88倍
D.在T溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 , 達到平衡時,N2O5的轉化率大于20%
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【題目】有關晶體的下列說法中正確的是( )
A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.氯化鈉熔化時離子鍵未被削弱
C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高
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【題目】下列關于乙炔的說法不正確的是( 。
A. 燃燒時有濃厚的黑煙
B. 可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴
C. 為了減緩電石和水的反應速率,可用飽和食鹽水來代替
D. 乙炔的收集方法可用排水法收集
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【題目】圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分,下列說法不正確的是( )
X | Y |
Z | W |
A.W的原子序數可能是Y的兩倍
B.Z的原子半徑比Y的大
C.Y元素的非金屬性比X元素的強
D.Z、W的氧化物對應的水化物均為強酸
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