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【題目】已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

A.飽和食鹽水B.蔗糖C.銅D.硫酸鋇

【題目】已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C.用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O

【題目】某離子晶體晶胞結構如圖所示，()X位于立方體的頂點，(○)Y位于立方體的中心，試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學式為________。

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。

(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX＝________(填角的度數(shù))。

(4)若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物的摩爾質量為________。

試寫出：

(1)甲晶體的化學式(X為陽離子)為________。

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是________。

(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是________個。

A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4

（1）反應②的反應熱△H20（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是；

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為 ．

A.硫酸、氯化鎂B.碳酸、碳酸鈉

C.碳酸氫鈉、醋酸D.氫氧化鈉、氨氣